《2水和氢气》-精选·课件.pptVIP

三、水的净化 除去不溶性杂质通常使用的操作是？ 除去可溶性杂质可用什么物质？ 采用什么方法可以同时除去不可溶和可溶的杂质？ 净化程度最高的方法是？ 用于鉴别软硬水的物质是？ 用于软化水的方法有？ 四、氢气 质量守恒定律——元素质量守恒的应用 用化学方程式表示： 1、为什么红磷可以作为发令枪所用的原材料之一？ 2、某物质能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体并放出大量的热 3、镁为什么可以作为照明弹？ 4、能选用A装置制取氧气的方法。 5、能选用B装置制取氧气的方法。 A B 第二单元 水 氢气 通过电解水的实验可发现，若在阳极得到20mL氧气时，同时可在阴极得到40mL氢气，反应的化学方程式： 这个实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 2H2O == 2H2↑+O2↑ 通电 能使带火星的木条复燃 能够燃烧，火焰为淡蓝色 根据质量守恒定律 在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。 体积比：2:1 质量比1:8 一、水的组成 一、水的组成 时间(min)zz 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 负极气体体积(m3) 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85 正极气体体积(m3) 2 4 7 11 16 21 27 32 37 42 （1）仔细分析以上数据，1~6分钟内，负极和正极的气体体积比大于2：1，可能的原因是 。 （2）从第7钟开始，每分钟内，正负两极产生的气体体积之比约为2：1，可能的原因是 。 ①氧气比氢气易溶于水； ②电极氧化消耗了少量氧气 此时水中溶解的O2已饱和,生成的气体不再溶解 质量守恒定律——元素种类守恒的应用 当没有办法直接确定物质的组成元素时，可让该物质发生化学反应，通过确定生成物的组成元素从而推导原物质的组成元素。 例：如何测知蜡烛含有哪些元素？ 二、水的物理性质和化学性质 写出有水参加的化学反应方程式： 2H2O == 2H2↑+O2↑ 通电 CaO + H2O == Ca(OH)2 CO2 + H2O == H2CO3 6CO2 + 6H2O ==== C6H12O6 + 6O2 光 叶绿素 属于纯净物的四种“水”： 水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物 过滤 活性炭吸附 蒸馏 蒸馏 肥皂水 煮沸、蒸馏、化学试剂除杂 物理性质：无色无味气体，难溶于水 化学性质： 可燃性： 还原性： 实验室制法： （1）药品：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（使用稀盐酸考虑杂质HCl） … … （5）氢气的检验 拓展：可燃性气体的检验（燃烧法，验产物） 2H2 + O2 == 2H2O 点燃 H2 + CuO == Cu + H2O △ 反应原理： H2 +CuO == Cu+ H2O △ Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2 ↑ 除水蒸气——浓硫酸等干燥剂 用干燥剂吸收，反应后质量﹣反应前质量=水的质量 装有CuO的玻璃管反应前质量﹣反应后质量=氧元素的质量 除杂 最后还要加上防干扰的干燥装置 例：利用制得的纯净氢气还原氧化铜实验测定水的质量组成，全套装置可从下图中提供的仪器，进行组装。[浓硫酸、氯化钙、碱石灰（CaO+NaOH）都有吸水性，常作干燥剂] （1）写出全套装置的连接 接口顺序：a→______________________________。 （2）E处加热与制氢先后顺序是 ， 。 目的是什么 。 a→ e→d→h→i→b→c→f； 或a→b→c→h→i→e→d→f 先制氢气，赶尽空气 防止氢气与空气混合后受热爆炸 再加热E处 （3）完全反应后其实验测定的数据填在下表 （4）根据实验数据填空，生成水的质量 ；还原氧化铜的氢气质量 ；生成水中氧的质量为 ；水中氢与氧的质量比为 ，从而确定水的化学式为 。 （5）如果全套装置右末端没有 ；会使测定的氢、氧质量比___ （偏大，偏小，无影响） 实验前质量（g） 实验后质量（g） 氧化铜+玻璃管 85．6 79．2 （ ）是B、是C还是D 140．0 147．2 B 7.2g 6.4g 0.8g 1:8 D 偏大 H2O 稀盐酸 相同的反应物在不同反应条件下生成不同的产物