《2011届高三化学第一轮复习——金属及其化合物的性质复》-精选·课件.ppt

第三部分 元素化合物复习 元素化合物复习中，渗透基本概念、基本理论、 实验、计算的复习 建立代表元素及其主要化合物的知识体系 注意物质的性质与转化与生产生活之间的关系 注意学科思想方法：结构—性质—用途；分类比较； 模型与实验；定性与定量； 复习中的记忆要有规律性 物理性质 化学性质（分类、性质） 物质的用途 Fe3+的检验 方法一：向溶液中加入 溶液，若显 色，则 含有Fe3+ 方法二：向溶液中加入 溶液，若生成 1 沉淀，则含有Fe3+ 闯关训练 7、下列离子方程式正确的是 （ ） A. Al与H2SO4反应： Al + 2 H+ = Al3+ + H2↑ B. Al2O3与HCl溶液反应： Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O C. Na 与O2反应： 4 Na + O2 = 4 Na+ + 2 O2- D.AlCl3与稀NH3.H2O混合： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ B 闯关训练 A 8、下列离子方程式中错误的是（ ） A.铝粉投入到NaOH溶液中 Al+2OH-===A1O2-+H2↑ B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中 Al(OH)3+OH－===A1O2-+2H2O C.A1(OH)3溶于HCl溶液中 Al(OH)3+3H+==A13++3H2O D.A12O3粉末溶于NaOH溶液中 A12O3+2OH- ===2A1O2-+H2O Al3+ AlO2— Al(OH)3 1 2 3 4 5 6 三．“铝三角”关系及其应用 写出上述转化的化学方程式： 试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。 0 1 2 3 4 n(NaOH) n[Al(OH)3] ? ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至过量 0 1 2 3 4 n(AlCl3) n[Al(OH)3] Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O Al3++4OH—(过量) = AlO2—+2H2O Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 3mol 3mol 1mol 3mol 1mol 思考 0 1 2 3 4 n[Al(OH)3] n(HCl) ②向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量 向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量 0 1 2 3 4 n(NaAlO2 ) n[Al(OH)3] AlO2—+H2O+H+(少量)= Al(OH)3↓ Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O AlO2—+4H+(过量)= Al3++2H2O Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 1mol 3mol 1mol 3mol n(NaOH) n[Al(OH)3] ③向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 ? ? ? ④向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Al(OH)3、 Mg(OH)2 Mg(OH)2 n(NaOH) H++OH—=H2O Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O Mg2+ + 2OH— = Mg (OH)2↓ 铁及其化合物 铁 原子结构示意图 在周期表中位置 第四周期第VIII族，属过渡元素 存在 游离态：少量存在于陨石中 化合态：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等 单质 物理性质 化学性质 银白色，ρ= 7.86g·cm-3，熔点1535℃ 纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化 与非金属： Cl2 O2、S、I2 与酸 ： 非氧化性酸、强氧化性酸（钝化） 与盐 ： 与水： 一.铁的原子结构、存在、性质 主要化合价： 1S22S22P63S23P63d64S2 +2、+3 电子排布式： 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 高温 Fe反应后形成的产物呈何价态，一般由下列因素来决定