高中-化学必修2反应速率.ppt

3、应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？ 4、如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？ 应选择保温隔热且耐热的炉膛材料；尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧需提供部分能量才能继续，因此利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的继续进行，选用保温隔热材料的目的，正是为了防止热量散失。 可将燃烧后的废气通过交换装置，供其他方面使用。 随堂练习１ 对化学反应限度的叙述不正确的是（　　） A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应的限度是不可改变的 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等 B 随堂检测 随堂练习２ 可逆反应达到平衡的重要特征（　　　） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等 D 随堂练习３ 对于可逆反应M＋N Q达到平衡时， 下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经停止 C 随堂练习４ 在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2 2SO3 中充入由18O组成的氧气一段时间后, 18O原子( ) A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于SO2和SO3中 D.SO2,SO3和O2中都存在 催化剂 Ｄ 随堂练习５ 观察右图,对合成氨反应中,下列叙述错误的是( ) A、 开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零 B、 随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大 C、反应到达t1时,正反应速率与逆反应速率相等,反应停止 D. 反应在t1之后,正反应速率与逆反应速率相等,容器中N２、H2、NH3浓度保持不变,反应达到化学平衡状态 反应速率 v(正) v(逆) v(正)= v(逆) t1 时间(t) C 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO； ② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO 该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（ ） A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分 C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反应有一定限度 D 随堂练习6 再见 如何理解V(正)＝V(逆)? 例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示： （1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成 （2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉 （3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成 以上均表示V(正)＝V(逆) ¤请利用所学的知识回答下列问题： (1)消防队员救火时，开门都很小心，因为门一 打开就有可能发生爆炸。请解释其中的原因。 (2)实验室中用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳时，选择的试剂为块状碳酸钙固体而不是碳酸钙粉末， 为什么? 门一打开，可燃物与空气的接触面增大，迅速燃烧，可引发爆炸 因为粉状CaC03与盐酸反应速率太快，而难以控制生成的CO2的流速与流量 (3)为什么用冰箱储存食物？ 温度越低，食物变质腐败的速度越慢 控制化学反应条件 控制化学反应条件的意义： 对有利的或我们需要的化学反应，要想办法增大反应速率以提高生产或工作效率，并要采取措施促进反应的完成程度以提高原料的利用率或转化率；对有害的或我们不希望发生的化学反应，要设法降低反应速率。 控制化学反应条件 小结 可逆反应 在同一条件下,既可以向正反应方向进行又可以向逆反应方向进行的反应. 在一定条件下,可逆反应有一定限度,反应物不能完全转化为生成物. 可逆反应在一定条件下进行到一定程度时可达到化学平衡状态,此平衡是个动态平衡,此时正反应速率与逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度保持不变. 化学反应的限度 * 不同的化学反应快慢千差万别，快与慢是相对而言，是一种定性的比较，科研中需要定量的描述与比较，化学上用反应速率来表示 * 化学反应的速率和限度 化学反应的主要特征是物质变化的同时伴随着能量的变化.而当我们面对一个具体的化学反应时: 我们经常可以发现,有些反应进行的很快,几乎瞬间完成,也有一些反应,进行得很慢,需要很长时间,不同的反应进行得快慢差别很大. 如生活中有关的事例。 思考与交流 快 慢 慢 慢 一、化学反应速率 1、表示的物理量： 表示化学反应进行快慢的物理量. 2、定义： 用单位时间