《配制一定物质的量浓度溶液》ppt学习资料.ppt

. . . . . . . . . . . . . . . 物质的量浓度溶液的配制 第 二 课 时 * ÷NA m n N ÷M ×M ×NA 质量 粒子数目 V（气体体积） ÷Vm ×Vm cB（溶液） ×V（aq) ÷V(aq) 课堂小结 * 1， 物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法.因此,我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液. 2，因为要求比较精确所以我们要使用精确的仪器——容量瓶 * ①规格， ②使用温度， ③刻度线 容量瓶上需标有 ： 500mL 20℃ 100ml 20℃ * 容量瓶的规格 常用的有： 　　 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 　　配制溶液时，选用和 所配溶液体积相等或稍大 的容量瓶进行配液． * 如果要配制200ml某浓度的溶液该怎么办呢？ 方案一：用100ml的容量瓶配制两次倒在一起就可以了 方案二：用250ml的容量瓶配制250ml然后取200ml就可以了 * 1.溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 2.不能长期存放溶液或进行化学反应 （容量瓶是量器不是容器） 注意事项： 3.容量瓶使用前要检漏 检漏：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来一会，观察瓶塞周围是否漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后再塞紧，再倒立，再检验是否漏水。 * 1.计算 解：100mL 0.4 mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为： n（NaCl）=c（NaCl）·V〔NaCl （aq）〕 =0.4 mol/L×0.1 L=0.04mol 0.04 mol NaCl的质量为： m（NaCl）=n（NaCl）·M（NaCl）=0.04mol×58.5 g/mol= 2.34g 例：配制100mL0.1mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量是多少克？ * 2.称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积） 称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 用滤纸，ＮaOH等具腐蚀性的应用表面皿，并且ＮaOH容易潮解所以在称量时应迅速 * （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 称量的注意事项 * 3.溶解：将溶质倒入小烧杯, 加入适量的水并用玻璃棒搅拌溶解, 冷却致室温. 5.9g * 4. 转移 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流。 思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？ 答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 氯化钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。 * . . . . . . . . . . . . . . . .