复分解反应发生条件解析.pptVIP

复分解反应发生的条件 1.复习复分解反应的定义和特点 2.探究并掌握复分解反应发生的条件 3.学会利用复分解反应的条件判断 反应能否发生 学习目标： 活动与探究1观察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐进行分类 H2SO4 NaCl KOH Na2CO3 按酸碱盐把药品归类摆放 酸 碱 盐 NaCl KOH H2SO4 Na2CO3 1：NaOH+HCl 2：Ca(OH)2+H2SO4 3: CuSO4+ BaCl2 4：CuSO4 + NaOH 5：CaCO3+ HCl 6：Na2CO3+ HCl 水 沉淀 (谐音) 电 水，气 =Cu(OH)2↓+Na2SO4 =CuCl2 + BaSO4 ↓ 2 =NaCl+H2O =CaSO4+2H20 =CaCl2+CO2↑+H2O =2NaCl+CO2↑+H2O 2 2 完成下列方程式, 复分解反应发生的条件：酸、碱、盐 所解离出的离子相互结合，生成水 沉淀或气体过程（谐音：水电气） 复分解反应 A + C = B A B D C D + 复分解反应要发生，且能够进行到底， 一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应发生的基本条件 （对反应物要求的条件） 2、对生成物的条件要求 两者缺一不可 三：复分解反应发生的条件 先看反应物： 盐盐、盐碱需可溶， 有酸不看溶解性； 后看生成物： 水、沉淀、气体 谐音：水电气 活动与探究3：根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 小组合作 为什么生成气体、沉淀和水之后复分 解反应就能发生？复分解反应的实质 是什么？ NaOH + H2SO4 —— H2O + Na2SO4 H+ 、 OH- Na+ 、SO42- 反应前 Na+、 SO42- 反应后 溶液中离子种类发生改变 √ H+、SO42－ K+、 CO3 2 － 反应前 K+、SO42－ 反应后 溶液中离子种类发生改变 H2SO4 ＋ K2CO3—— K2SO4+ + H2O CO2↑ √ H2SO4+Ba(NO3)2 —— BaSO4 ↓ +HNO3 H+ 、 SO42 -、 Ba2+ 、NO3- 反应前 H+、NO3- 反应后 溶液中离子种类发生改变 √ NaCl + H2SO4 —— Na2SO4 + HCl × Na+、 Cl-、H+、 SO42- 反应前 Na+、 Cl-、H+ SO42- 反应后 溶液中离子种类没有改变 如果溶液中有下列离子会怎么样？ H+ OH- H+ CO32- 3. Ba+ SO42- 复分解反应的本质是：酸、碱、盐 所解离出的离子相互结合，离子种类发生改变， 而且某些离子浓度减少。 拓展练习(挑战自我）： 下列离子在溶液可以共同存在的是（ ） A CO32- Ca2+ Na+ B CO32- H+ Na+ C Cu2+ OH- K+ D H+ Ba2+ NO3- D 四、中学复分解反应常见类型： （1）酸+金属氧化物——盐+水 （2）酸+碱——盐+水 （3）酸+盐——新酸+新盐 （4）碱+盐——新碱+新盐 （5）盐+盐——新盐+新盐 基础巩固：1:判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。 （1） H2SO4+NaCl （2） Fe2O3+HCl （3） KOH+HCl (4） CaCO3+HCl （5） Ca(OH)2+ Na2CO3 （6） Na2CO3+ CaCl2 2：完成学案的学以致用。 谢谢！