吴中学邹伟.PPT

高考信息题探究 吴县中学 邹伟 一、情景分析型 例1：实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验： 如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时， 铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只 有极少量的气泡产生。 原电池:总反应是自发的氧化还原反应 正极：3O2+12e-+6H2O=12OH- 根据以上实验现象，回答下列问题： (1)开始阶段，原电池的正极是 （填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是 ；负极发生的反应是 。 (2)随后阶段，铝片发生的电极反应式是 ；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因之一是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（极少），试判断此电极发生的主要反应是： ；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是 。 练习1： α－AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α－ AgI到底是Ag＋导电还是I－导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是 ( ) A．若α－AgI是Ag＋导电则通电一段时间后晶体密度不均匀 B．若α－AgI是Ag＋导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀 C．若α－AgI是I－导电则通电一段时间后晶体密度不均匀 D．若α－AgI是I－导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀 阳极：Ag-e-=Ag+ 阴极：Ag+ +e- =Ag 练习1： α－AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α－ AgI到底是Ag＋导电还是I－导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是 ( ) A．若α－AgI是Ag＋导电则通电一段时间后晶体密度不均匀 B．若α－AgI是Ag＋导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀 C．若α－AgI是I－导电则通电一段时间后晶体密度不均匀 D．若α－AgI是I－导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀 溶液 加过量盐酸 无明显现象加 硝酸钡 白色沉淀 二、信息迁移型 例2：铬是1979年法国化学家沃克兰在分析铬铅矿时首先发现 的，位于周期表中第四周期ⅥB族，其主要化合价为+6、 +3、+2，其中其中+3较为稳定，+3铬离子在水中呈兰紫 色。我校化学兴趣小组对铬的化合物进行探究性研究。 （1）Cr2O3微溶于水，与Al2O3类似，是两性氧化物；Cr(OH)3 和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和 碱式电离平衡，其电离方程式是： 。 （2）Cr(OH)3溶与NaOH溶液的化学反应方程： AlO2-+H2O+H+ Al(OH)3 Al++3OH- 练习3：过氧化氢( H2O2)是一种无色粘稠液体,它的 水溶液俗称双氧水,呈弱酸性,医疗上用作 外科消毒剂。 (1)H2O2是一种二元弱酸,请写出它的两步电离方程 式 , 向H2O2溶液中加入过量NaOH溶液, 反应的化 学方程式 。 (2)