相对分子量的计算.ppt

练习1、求2SO2的相对分子质量 练习2、下列有关化学式的计算中正确的是（ ） A. CO2: 12×16×2=238 B. 2H2O： 2×1×2+16=20 C. Ca(OH)2: 40+（16+1）×2=74 D. 2MgCl2: 2×24+35.5×2=119 计算元素质量比时要注意 1、在计算中，要清楚是计算哪些元素的质量比。 2、每种元素的原子个数要数清楚。 组成化合物的各元素质量比的计算 化合物中某一元素质量分数的计算 四、元素质量与化合物质量间的转换 m（某元素）= ×该元素的质量分数 元素质量与物质质量之间的转换 分组练习c： 第一组：求88gCO2中C元素的质量。 第二组：求88gCO2中O元素的质量。 第三组：求36gH2O中H元素的质量。 第四组：求36gH2O中O元素的质量。 四、元素质量与物质质量之间的转换 m（某元素）= m（化合物）×某元素% 四、元素质量与物质质量之间的转换 分组练习d： 第一组：多少克H2O中含8gH元素。 第二组：多少克CO2中含32gO元素。 第三组：多少克CaCO3中含40gCa元素。 第四组：多少克CO2中含24gC元素。 * 课题4 化学式与化合价 根据化学式的计算 水由什么构成的？ 水分子是由什么构成的？ 水分子有质量吗？ 水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？ 如何理解相对分子质量 1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、是分子的相对质量 3、它的单位也是 1 相对分子质量 一、概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr） 二、有关化学式的计算 1、计算物质的相对分子质量 书写格式： O2的相对分子质量= 16×2=32 (NH4)2CO3的相对分子质量 =96 H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18 例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量 =(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3 解： 2SO2的相对分子质量 =2× (32+16 ×2 ) =128 C 练习：已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。 设R的相对原子质量为X X×2+16×3=160 X=56 解： 答： R的相对原子质量为56 例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比 书写格式: N : H : O = ﹙ 14×2 ﹚ : ﹙ 1×4 ﹚ : ﹙ 16×3 ﹚ 在NH4NO3中 = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12 2、计算物质组成元素的质量比 元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比 例如： 二氧化碳（CO2） 中 碳元素质量︰氧元素质量 = 12 ︰（16×2） = 3 ︰8 解： 2.燃烧爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为1 ：1，该污染物是（ ） 练一练: A. H2O B. CO C. SO2 D. NO2 C 1.计算氯酸钾中各元素的质量比 K : Cl : O = 39 : 35.5 : ﹙ 16×3 ﹚ = 39 : 35.5 : 48 解:在KClO3中 分组练习a： 第一组：NH4HCO3中，N、H元素的质量比。 第二组： C2H5OH中，C、H元素的质量比。 第三组：NH4NO3中，N、O元素的质量比。 第四组：CO(NH2)2中，C、N、H元素的质量比。 解：m(N):m(H)=14:(1×5)=14：5 解：m(C) :m(H)=(12×2):(1×6)=24:6=4:1 解：m(N ):m(O)=（14×2):(16×3)=28:48=7:12 解：m(C):m(N):m(H)=12:(14×2):(1×4)=3:7:1 物质的相对分子质量 该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数 元素的质量分数 3、计算物质中某一元素的质量分数 = × 100% 注意事项： ①质量分数——用百分数来表示 ②意义-- 每100克物质中含有某元素的质量 例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。 解 : 在NH4NO3中 N%= 氮的相对原子质量×氮原子个数 硝酸铵的相对分子质量 ×100% 14×2 14×2 + 1×4 + 16×3 ×100% = = 28 80 ×100% =35% 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35% （意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。） N%= 2N N