《高一化学必修期中复习课件【89》.ppt

期中复习 必修二第一章 1．质子、中子、电子三者在数量、质量和电性上的相互关系 (1)质子数决定元素种类 (2)质子数和中子数决定原子种类 (3)代表一个质量数为A质子数为Z的原子。 (4)在原子中：质量数=质子数+中子数， 核电荷数=质子数=核外电子数。 例:已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（ ） A. B C. D. 2．核外电予排布的一般规律 (1)各电子层最多容纳的电子数为2n2； (2)最外层不超过8个电子(只有第一层时最多2个电子)；次外层不超过18个电子。 (3)核外电子总是尽先排布在能量最低(离核最近)的电子层里。 3．元素周期律的实质及内容： (1)元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。 (2)元素周期律包括三个方面，一是核外电子排布，二是原子半径，三是元素主要化合价。 例2：．元素性质呈周期性变化的原因是（ ） A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 4.几种关系量 (1)最外层电子数=主族的族序数=主族元素的最高正价数 (2)｜负化合价｜＋｜最高正化合价｜=8 (对非金属而言，金属无负化合价) 例3：. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素 C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R气态氢化物化学式为H2R 5．金属性、非金属性强弱的判断原则 金属性强弱的判断原则 ①元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的剧烈程度 ②元素的单质的还原性(或离子的氧化性) ③元素的氧化物对应的水化物即氢氧化物的碱性强弱 ④置换反应 非金属性强弱判断原则 ①与H2反应生成气态氢化物的难易程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱 ②元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 ③单质的氧化性(或离子的还原性)强弱 ④置换反应 注意：金属性的强弱不等于还原性的强弱，同理非金属性的强弱不等于氧化性的强弱。例如I－有较强的还原性而不是金属性；Ag+有氧化性而不是非金属性。 例4：下列递变规律不正确的是?（ ） A．Na、Mg、Al还原性依次减弱?????????? ?? B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子序数依次减小???????????? ? D．P、S、Cl最高正价依次升高 例5：已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A.质子数c＞b B.离子的还原性Y2－＞Z－ C.氢化物的稳定性H2Y＞HZ D.原子半径X＜W 例6：有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子氧化性比B的氧化性弱，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是（ ） A.BACD B.CBAD C.ABCD D.BADC 例7：能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（ ） A. A原子得到电子的数目比B原子少 B. A元素的最高正价比B元素的最高正价要高 C.气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强 D. A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质 6．元素周期表的结构 (1)周期：由电子层数决定，7个横行为7个周期。短周期指1、2、3三个周期；长周期有4、5、6三个周期；第7周期未排满，称作不完全周期。 (2)族：18个纵行，共16个族：7个主族、7个副族、1个零族，1个第Ⅷ族。 例8：．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（ ） A. 一定是金属元素 B. 一定是ⅡA族元素 C. 一定是过渡元素D. 可能是金属也可能不是金属元素 例9：短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ） A. Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 例10：已知a为IA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n