《年高中化学学业水平测试课件第讲物质结构费》.ppt

第十一讲　物质结构 1．了解元素、同位素的含义。 2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布。 4．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 一、原子组成 1．元素、核素、同位素 (1)元素：是具有相同________的一类原子的总称。 (2)核素：是具有一定数目________和一定数目________的一种原子。一种元素有________核素。 如：氢元素的三种核素： (氕)、 (氘)、 (氚)的质子数相同，中子数不同，它们是三种不同原子，属于同一种元素，即氢元素。 1．(1)质子数　(2)质子　中子　多种 (3)同位素：同一元素的不同________(原子)间互称同位素。同位素的共同特征是：________相等，________不相等，在周期表中位置________。如：H 、H 、H互为同位素。 (4)核素、同位素、元素之间的关系如图所示： (3)核素　质子数　中子数　相同 2．原子结构与原子内粒子相互关系 (1)关系图 (2)各个物理量之间的关系 ①原子核电荷数(Z)＝核内______(Z)＝ 核外________ ＝ 原子序数 ②质量数(A)＝ ________(Z)＋ ________(N) ③阴离子( n－)核外电子数＝______(Z)＋______(n) ④阳离子( n＋)核外电子数＝______(Z)－正电荷数(n) 2．(1)A－Z　(2)①质子数　电子数　②质子数　中子数　③质子数　负电荷数　④质子数 特别提示：1.质子的数目决定元素的种类。 2．中子的数目决定元素的原子种类，影响原子质量。 3．核外电子分层排布，元素化学性质主要由最外层电子数决定。 4．质子和中子相对质量约为1，原子的相对质量整数值近似等于质量数A。 5．(1)同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如， 、 (D)、 (T)是三种不同的原子，但都是氢元素。 (2)同位素的质子数都相同，原子核外电子层结构相同，化学性质基本相同。 (3)大多数元素都有同位素，所以原子的种类数要比元素的种类数多得多。 二、原子核外电子排布 1．电子层：在多个电子的原子里，根据电子______的差异和通常运动的区域离________远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子层数越多，电子离核越________，电子能量越________。在多电子原子中，核外电子________运动(排布)。 电子层 层数(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 __ __ __ N O P Q 电子层与原子核距离关系 近　　　 　　 远 电子层能量关系 低　　　 　　 高 1．能量　核　远　大　分层　K　L　M 2.原子核外电子排布规律 (1)能量最低原理。核外电子总是尽先排满能量________的电子层(离核越近，能量越低，电子运动状态越稳定)。 (2)每一层电子数最多不超过________。 (3)最外层电子数最多不超过________个，次外层电子数最多不超过________个，倒数第三层不超过________个(电子层K层为最外层时不超过2个电子)。 2．(1)最低　(2)2n2　(3)8　18　32 易错提示：1.核外电子的排布规律中的各项是相互联系的，不能孤立地理解，电子总是先排布在能量较低的电子层里，再逐渐排向能量较高的电子层。 2．最外电子层中排满8个电子(He除外)，这种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。 3．金属阳离子一般比同种元素原子少一个电子层。 4．非金属阴离子与同种元素原子电子层相同，一般最外层为8个电子。 三、化学键 1．化学键 (1)定义：相邻________间的________相互作用称为化学键。 注意：①定义中的“原子”是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团(即离子)。 ②相互作用，指电子与质子、电子与电子、质子与质子间电性相互吸引和相互排斥作用，处于相对平衡状态。 ③强烈程度，相互作用力一般在200 kJ·mol－1以上。 ④分子构成的物质中，在分子与分子之间的一定距离范围内存在一种弱相互作用，这种弱相互作用不是化学键，是分子间作用力(范德华力)一般在30 kJ·mol－1左右，主要影响物质的物理性质(如熔沸点)。 原子　 强烈 2．化学键的类型 离子键、共价键比较 类型 离子键 共价键 定义 阴、阳离子之间通过 ________作用形成的化学键 原子间通过____电子对形成的化学键。同种原子形成的共价键是____键，不同种原子形成的共价键是____键。 成键 粒子 ____、____离子 ________元素的原子