《化学平衡常数——K》.ppt

* * 化学平衡常数的推导 平衡时 2.934×10-2 4.213×10-3 4.213×10-3 3.777×10-2 0 0 6 1.181×10-2 1.696×10-3 1.696×10-3 1.520×10-2 0 0 4 1.000×10-2 1.433×10-3 1.433×10-3 1.287×10-2 0 0 5 1.486×10-2 9.733×10-4 4.580×10-3 0 8.403×10-3 1.201×10-2 3 1.687×10-2 1.524×10-3 3.841×10-3 0 9.964×10-3 1.228×10-2 2 1.270×10-2 5.936×10-4 5.617×10-3 0 6.944×10-3 1.197×10-2 1 c[HI] c[I2] c[H2] c0 (HI) c0(I2) c0 (H2) 平衡时 平衡时浓度mol/L 起始时浓度mol/L 序号 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 48.38 48.61 49.54 48.48 2 c (HI) c(H2) · c(I2) 48.71 48.81 在457.6℃时的可逆反应 平均值 计算器 48.74 c (HI) c(H2) · c(I2) 3809 2882 3333 4106 4870 1653 化学平衡常数的推导 其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。 通过分析实验数据得出： 2 c (HI) c(H2) · c(I2) (1)某温度下时， 为常数 (2)该常数与反应的起始浓度大小无关； (3)该常数与正向还是逆向建立平衡无关, 即与平衡建立的途径无关。 若用K表示,K平均 =48.74 举例 第三节 化学平衡 （第四课时） 化学平衡常数 其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。 3.单位: ∵浓度的单位为mol·L-1　 ∴K的单位为(mol·L-1)?n； 2. 表达式 可逆反应 m A (g) + B (g) p C (g) +q D (g) 化学平衡常数 1、定义：一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为一常数。 ) ( ) ( ) ( ) ( C B c A c D c c K n m q p ? ? = ?n=(p + q) -(m + n) 4.化学平衡常数的特点 化学平衡常数只与反应本身及温度有关，只随温度变化而变化,与压强、起始浓度、起始反应方向均无关。 纯固体纯液体浓度为常数，不能写在平衡关系式中。 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) 例如： K= c(CO2) 高温 例如：写出下列反应的平衡常数表达式 一定温度下 Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温 3Fe(s) + 4H2O(g) Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ ② 一定温度下 ) H ( c ) O H ( c K 2 4 2 4 = ) ( ) ( ) ( 2 7 2 2 2 4 2 - + - ? c = O Cr c H CrO c K ① （3）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关 K1 = 1/K2 = K32 例如，在某温度下： N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+3H2 N2 + H2 NH3 1 2 3 2 ) H2 ( c ) N2 ( c ) NH3 ( c K1 3 2 ? = ) NH3 ( c ) H2 ( c ) N2 ( c K2 2 3 ? = ) H2 ( c ) N2 ( c ) NH3 ( c K3 / / 2 3 2 1 ? = ① ② ③ 5.平衡常数的意义 化学平衡常数K表示了可逆反应进行的程度 ① K越大，平衡体系中生成物所占比例越大，正向反应进行的程度越大，即反应进行得越完全，反应物转化率越大zx，xk ②一般地说：K 105 , 正反应基本进行完全 K 10-5 , 正反应基本没有进行 若Qc = K，反应达到平衡状态 若Qc＜K，反应向正方向进行 若Qc ＞K，反应向逆方向进行 (1)、判断反应进行的方向； m A (g) + B (g) p C (g) +q D (g) 任意时刻，浓度商： 6.平衡常数的应用 平衡时刻 ) ( ) ( ) ( ) ( C B c A c D c c K n m q