《化学乙炔炔烃课件(人教大纲版第二册)》.pptVIP

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* 11、3 煤化工和乙炔 一、乙炔 (一)分子结构 分子式: 电子式 : 结构式: 结构简式: 结构特点: 碳碳叁键一强两弱,易断裂,化学性质较活泼。 资料:乙烷、 乙烯、 乙炔的碳碳键 键能对比 348 KJ/mol 615 KJ/mol 812 KJ/mol C2H2 H—C≡C—H CH≡CH 含C≡C叁键,分子中各键角均为180°, 所有原子均在同直线上,为非极性分子。 1、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中,正确的是 ( ) A、6个碳原子有可能在同一直线上 B、6个碳原子有可能在同一平面上 C、6个碳原子不可能在同一直线上 D、6个碳原子不可能在同一平面上 B C 引申:H 呢? (二)乙炔的制法 1、工业制法(了解) ----甲烷裂解法 2CH4 CH≡CH +3 H2 1500 ℃ 2、实验室制法 (1)反应原理:电石与水反应 CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2 (2)发生装置: 固+液?气 注意:1、不能用启普发生器制取乙炔。 因:?电石与水反应剧烈,放大热量,易使容器炸裂; ?电石遇水会粉化,关闭导气阀后,反应不易停止, 不能达到“关之即停”。 注意2:为得到平稳的乙炔气流,常用饱 和食盐水代替水,食盐和碳化钙不起反应。 注意3:可用简易装置代替,但在导管口 应放一团棉花,避免泡沫从导管中喷出。 (3)收集方法: 排水集气法 (4)提纯: 杂质---H2S、PH3、水蒸气等 方法---通常将气体通过CuSO4溶液除去H2S和PH3, 再通过碱石灰除去水蒸气。 了解:电石工业制法----生石灰和焦炭在电炉中高温反应 CaO + 3C === CaC2 + CO? 电炉 思考:下列除杂质过程中,选用试剂和方法正确的是( ) A、除去乙烷中混有的乙烯,加氯气光照 B、除去乙烯中混有的水蒸气,通过盛浓H2SO4的洗气瓶 C、除去乙炔中混有的H2S和水蒸气,可通过盛碱石灰的干燥管 D、除去乙烯中混有的SO2,通过KMnO4酸性溶液后再干燥 C (三)物理性质 乙炔是无色、无味、比空气稍轻、微溶于水易溶于 有机溶剂的气体。 (四)化学性质 乙炔分子结构中含有碳碳不饱键,故乙炔具有不饱和烃的通性。 1、氧化反应 (2)乙炔能被KMnO4氧化而使KMnO4(H+)溶液褪色。 (1)易燃烧 现象:乙炔燃烧时,火焰明亮并伴有浓烈黑烟 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 应用:氧炔焰 2、加成反应 一定条件下,乙炔能与H2、卤素单质、HX、HCN、H2O等发生加成反应。 — C≡C — — C=C — | | | | — C—C — | | 高聚物 (1) 与H2加成 (2) 与卤素单质加成 乙炔能与Br2加成,使溴水或 溴的四氯化碳溶液褪色 CH≡CH + Br2 → CHBr = CHBr CHBr = CHBr + Br2 → CHBr2—CHBr2 (3)一定条件下与HX加成 (4)与HCN加成生成丙烯腈 (丙烯腈) 聚丙烯腈(俗称人造羊毛,又称腈纶) 聚氯乙烯 (5)一定条件,乙炔与水加成 3、加聚反应 CH≡CH + H2O CH3 —C—H O 催化剂 3CH≡CH 催化剂 △ (低聚) (高聚) nCH≡CH [ CH=CH ]n CH = CH H OH 单双键交替 二、炔烃 (一)分子结构特点: 含C≡C键 炔烃分子通式: CnH2n-2 (n≥2) 不同碳原子数的炔烃互为同系物。 2、不饱和度=2: 注意:1、炔烃的通式同二烯烃 炔烃、二烯烃、环烯 (二)命名: 与单烯烃相似 (三)同分异构: ①与同碳原子的二烯或环烯互为同分异构。 (类别异构) ② 碳链异构; ③叁键位置异构;(官能团位置异构) CH3—CH2—CH2—CH—CH—CH—CH3 — CH3 — CH3 — CH CH3— — — CH2 CH3 [练习] 该烷烃可由几种炔烃加氢而得?

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