《化学初高中衔接》.ppt

一 、物质的组成 注意点 一、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 由分子构成的物质：水、二氧化硫、硫酸等 由原子构成的物质：金刚石、石墨、金属等 由离子构成的物质：多数碱、盐等 二、分子是保持物质化学性质的一种粒子 三、原子是化学变化中的最小粒子 易错易混概念之间的联系与区别 俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则其中质子数与电子数的差是___________。 核外电子排布规律 能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。 排布规律： a. 各电子层最多容纳的电子数为2n2。 b.最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 c.次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 [练习] 分别写出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、S、P的原子结构示意图。 写出下列离子的离子结构示意图： 1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子，请回答： 　　（1）1个H3+离子中有________个质子_________个电子。 　　（2）构成H3分子的原子的结构示意图是___________（填序号） 　　　 　　 （3）H3属于__________。（填混合物或单质或化合物） ●离子化合物：阴阳离子相互作用形成的化合物 例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等 注意：离子化合物由阴阳离子直接构成，晶体 中不存在分子。 例如：NaCl晶体由Na+和Cl-构成。 ●共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物  形成规律：非金属元素之间形成的化合物一般属共价化合物 例如：HCl、H2O、CO2等 元素的存在状态：游离态、化合态 易错、易混概念之间的联系与区别 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物 包括：大多数非金属氧化物 如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物 包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等 3.碱分类 [练习] 1、下列物质：①含CaO99%的生石灰 ②CaO刚好与水反应的生成物 ③水银 ④浓盐酸 ⑤含铁70%的三氧化二铁，用编号填入下列空格：属混合物的是 ，属单质的是 ， 属化合物的是 。 2、从H、C、O、Na四种元素种，选择适当的元素，按要求写出各物质的化学式。 ①金属单质 、非金属单质 ； ②酸性氧化物 、碱性氧化物　　　；　 ③酸 、碱 、盐 。 ．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铅制易拉罐，铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（　 ） 　　A、氧化物　　B、盐　 　 C、金属或合金　　D、碱 三、物质的性质和变化 物理性质 酸、碱、盐的溶解性 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶。 化学性质 1金属的化学性质 2 碱性氧化物通性 3 酸性氧化物通性 4.盐的通性 5. 酸的通性 6.碱的通性 1.金属的化学性质：（1）与非金属反应：（2）与酸反应：（3）与盐溶液反应：金属活动顺序表应用：在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢（金属越活泼，反应越剧烈）②在金属活动顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 2 .碱性氧化物通性（1）与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O（2）与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应（常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO） 3 .酸性氧化物通性（1）与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（2）与水反应：CO2 + H2O = H2 CO3（3）与碱性氧化物反应：K2O + CO2 = K2CO3注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应 下列物质的用途与该物质的物理性质