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北京高考化学知识点 　　篇一：XX北京高考高中化学方程式知识点总结 　　高中化学书本方程式总结  　　必修1、2  　　1．钠与氧气：_2Na+O2 　　2　　O2　　___　　；__4Na+O2=2Na2O_______； 2．钠与水：2Na+2H－ 　　2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH+H2  　　↑；现象：浮、游、熔、嘶、红（加酚酞）。*（常考点）  　　3．过氧化钠与水：_2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑____；黄色固体、供氧剂、漂白剂。*（常考点）  　　4．过氧化钠与二氧化碳：_2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2_；* 5．碳酸氢钠（俗称小苏打）与强酸（盐酸）：*_NaHCO－  　　3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；*HCO3+H+=H2O+CO2↑；治胃  　　酸过多、发酵粉、灭火。  　　6．碳酸氢钠加热分解：_2NaHCO32CO3+H2O+CO2↑__； 7．铝与氧气：_4Al+3O2=2Al2O3_______；  　　*（常考点）：既能与强酸又能与强碱反应物质（铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质）  　　8．铝与强酸（盐酸）：__2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑____；__*2Al+6H+=2Al3++3H2↑_________；  　　9．铝与强碱溶液（氢氧化钠）：  　　__2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑__； _*2Al+2OH-+2H－  　　2O=2AlO2+3H2↑_____；  　　10． 氧化铝两性（与强酸、强碱）*：  　　__Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O____； __*Al2O3+6H+=2Al3++3H2O_____________； __Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O___； __*Al－  　　2O3+2OH－-=2AlO2+H2O________；  　　11． 氢氧化铝两性（与强酸、强碱）*：  　　__Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；  　　__*Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O____________； __Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O__； __*Al(OH)－  　　3+OH-=AlO2+2H2O____________；  　　12．  　　铁与非金属（与氧气、氯气）：  　　_3Fe+2O点燃  　　2=Fe3O4____________；_2Fe+3Cl23__________；  　　13． 铁与水反应：_3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2_；  　　14．  　　铁与酸（盐酸）反应：__Fe+2HCl=FeCl2+H2↑____；  　　___Fe+2H+=Fe2++H2↑____； 　　15． 　　铁与盐（氯化铁、硫酸铜）反应：  　　__Fe+2FeCl3=3FeCl2________；___Fe+2Fe3+=3Fe2+__；* __Fe+CuSO4=FeSO4+Cu____；__Fe+Cu2+=Fe2++Cu__； 16．  　　氯化亚铁与氯气*：*（常考点：难点）  　　__2FeCl－  　　2+Cl2=2FeCl3___；__2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl________； 17．  　　氯化铁与铁*：  　　__2FeCl3+Fe=3FeCl2______；___2Fe3++Fe=3Fe2+_________；  　　18．  　　氯化铁与铜*：__2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2____；  　　__2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+___；  　　*（常考点）：氯离子检验：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，出现白色沉淀，有氯离子；硫酸根离子检验：取样，加盐酸酸化，加氯化钡，出现白色沉淀，有硫酸根离子；  　　三价铁离子检验：取样，加KSCN（硫氰化钾），溶液呈血红色，有三价铁离子；或（理科）取样，加苯酚，溶液呈紫色，有三价铁(转 载于: 小 龙 文档网:北京高考化学知识点)离子。亚铁离子检验：取样，加KSCN，溶液无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色，有亚铁离子；或（无三价铁情况下）取样，加氢氧化钠，溶液出现白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色，有亚铁离子；加铁氰酸钾出现蓝色深沉。  　　19．氯离子与银离子*：___Cl+Ag钡离子*：_SO－  　　42+Ba2+=BaSO4↓_；  　　20．氯气与金属（钠、铁、铜）：黄绿色、刺激性气味、密度大于空气、漂白、杀菌。*（常考点）  　　_  　　2