《常见的酸碱》-课件.pptVIP

* 课题1 常见的酸和碱 一、酸碱指示剂与酸碱溶液作用的 显色规律 酸溶液 碱溶液 石蕊试液 变红 变蓝 酚酞试液 不变色 变红 二、常见的酸 1、几种常见的酸的物理性质与用途 盐 酸 硫 酸 物理性质 1、浓盐酸是无色有刺激性气味的液体 2、易挥发，瓶口呈现雾状 3、有酸味及腐蚀性 1、浓硫酸是无色油状液体 2、不易挥发，有吸水性 3、易溶于水，溶于水时放出大量的热。有很强的腐蚀性 用 途 1、化工产品 2、金属除锈 3、制造药物 4、胃液中有，帮助消化 zxxk 1、化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 2、实验室用作干燥剂 2、浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 当把水倒进浓硫酸时，水的密度较小，浮在浓硫酸的表面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。 (1)、操作 (2)、原因 3、酸的化学性质 （1）、酸与批示剂 作用 紫色的石蕊试液遇酸变红； 无色的酚酞试液遇酸不变色。 （2）、酸与金属作用 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 讨论： 1、上面的几种金属为什么能与稀盐酸或稀硫酸反应？ 2、上面反应的生成物有什么共同之处？ 因为它们是活泼的金属,与酸反应能置换出稀盐酸和稀硫酸中的氢. 生成物中都生成了氢气 （3）、酸与金属氧化物作用 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 实验现象： 铁钉表面变光亮，溶液由无色变成棕黄色 铁钉表面变光亮，溶液由无色变成棕黄色 实验现象 zxx，k 讨论： 〈1〉、上面反应的生成物有什么共同之处？ 生成物中都有水，溶液都是棕黄色 〈2〉、利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈， 除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能，当锈与酸液反应后，金属也会与酸液反应，会使金属腐蚀。 〈3〉、根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质？ 三、典型题目，师生互动 1、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确性的是（ ） A.滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则该溶液显酸性 B.滴入石蕊试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C.加入镁 粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D.加入石灰石固体，有气泡产生，则该溶液显酸性 2、小明想除去卫生间瓷片上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（ ） A. 汽油 B.食盐水 C. 白醋 D. 米酒 A C 3、在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是（ ），滤液中肯定含有的物质的化学式是（ ）。写出有关反应的化学方程式。 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 铁粉和铜 FeCl2 4、用盐酸可以清除铁锈（主要成分为三氧化二铁），盐酸中主要含有水分子、氢离子、氯离子。某探究小组为探究稀盐酸中的哪种粒子能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论。 （1）、请填写下表中的实验结论 固体不溶解 向装有少量Fe2O3 的试管中加NaCl溶液，振荡 实验结论 实验现象 实验过程 （2）、是否要做“向Fe2O3加入水”的对比实验? 氯离子或水分子都不能使Fe2O3溶解 不需要；因为NaCl溶液中含有水，已证明 水分子不能使Fe2O3溶解。 *