《第十章第课时乙炔炔烃》-课件.pptVIP

第44课时 乙炔 炔烃 五、炔烃 1．定义： 2．炔烃的通式： 3．炔烃的物理性质： 4．炔烃的化学性质：与乙炔相似。 * * 1.分子式： C2H2 一、乙炔的分子组成和结构 2.电子式： 3.结构式： 5.空间构型 直线型分子，键角为180O 所有原子在同一平面上 H—C≡C—H 4.结构简式： CH≡CH C C . . . . . . H︰ ︰H 原料：碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水 2. 反应原理： 3. 制取装置及收集： 广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶或平底烧瓶） 　　与分液漏斗.采用排水集气法收集 CaC2+ 2 H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 二、乙炔的实验室制法 电石气 Ca C C HO-H HO-H Ca(OH)2+ CH≡CH↑ 复分解反应 2＋ 2－ 4.注意事项：（1）为控制水与电石的反应速率，并得到平稳气流，采取的措施是 。 （2）用试管制取少量乙炔时，在试管的上部放置一团棉花其作用是 ______ ___________ 。 （3）实验室制得的乙炔中常常混有H2S，PH3，AsH3等气体为除去这些杂质气体，制得纯度较高C2H2，可采用的方法是 。 用饱和食盐水代替水 避免生成的Ca(OH)2糊状泡沫堵塞导管 除去H2S常用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液。 三、乙炔的物理性质： 纯净时为无色、无味的气体,(不纯时含有H2S、PH3等杂质而带有臭味）, 比空气稍轻，且微溶于水， 易溶于有机溶剂。 四、乙炔的化学性质 1.氧化反应： (2) 与其它氧化剂作用： 乙炔易被氧化剂氧化，例如能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。 (1) 与O2的作用： 2C2H2 + 5O2 4CO2+ 2H2O 点燃 有浓烈黑烟生成，利用这一点可以鉴别乙烯和乙炔。 2.? 加成反应： 1,1,2,2-四溴乙烷 H—C C—H Br Br 1,2 二溴乙烯 H—C C—H+ Br—Br Br Br Br Br H—C—C—H Br Br H—C C—H+Br—Br 乙炔可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 H—C C—H+Br—Br 3. 乙炔的用途： 乙炔是一种重要的基本有机原料。 HC CH+HCl 催化剂 CH2 CHCl 氯乙烯 nCH2=CHCl [ CH2-CH ]n 一定条件下 聚氯乙烯 Cl 分子中含有碳碳三键的一类链烃. CnH2n－2