《山东教育出版社_化学_酸和碱的性质(酸)》-课件.pptVIP

第五单元 第三节 酸和碱的性质 一、酸的性质 一、酸的性质 一、酸的性质 二、酸的化学性质 1、酸与酸碱指示剂反应 二、酸的化学性质 2、酸与活泼金属反应 二、酸的化学性质 3、酸与金属氧化物反应 属于复分解反应 二、酸的化学性质 4、酸与碱反应 中和反应，属于复分解反应 5、酸跟某些盐的反应 归纳总结是学习的重要方法。小明同学结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“——”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，其他连线的产物也是盐和水的是（ ） 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 （1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线,正确的是______ （2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。 （3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式_________________________ 。 * * 1、浓盐酸和浓硫酸 98% 1.84 浓硫酸 工业用的显黄色 37% 38% 1.19 浓盐酸 其它 敞口现象 质量分数 密度 g/ml 气味 状态 颜色 无色 液体 无味 刺激性 无色 粘稠液体 有白雾 产生 无明显 现象 浓盐酸： HCl气体的水溶液 挥发性：形成白雾、有刺激性气味 腐蚀性：酸和碱都有腐蚀性 工业用浓盐酸显黄色：Fe3+ Fe3+黄色 Fe2+绿色 Cu2+蓝色 （溶液） 浓硫酸： 吸水性：可以做H2、O2、CO2的干燥剂 脱水性：使木条碳化变黑 腐蚀性：若不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗 再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 浓硫酸的稀释：★ ★ 酸入水、沿器壁、勤搅拌、在烧杯 盐酸 使紫色石蕊试液变红， 使无色酚酞不变色， 使蓝色石蕊试纸变红 硫酸呢？ Mg +2HCl = MgCl2 +H2↑ ★ ★ ★ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑ 2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2↑ 置换反应：A+BC=B+AC,单质和化合物生成新的单质和化合物的反应 单质铁参加的置换反应均生成亚铁 写出硫酸与它们的反应？ CuO +2HCl = CuCl2 +H2O MgO +2HCl = MgCl2 +H2O 蓝色溶液 Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 +3H2O 黄色溶液 写出硫酸与它们的反应？ Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2 +2H2O AgNO3 + HCl==AgCl ↓+ HNO3 白色沉淀，难溶于酸 CaCO3 + 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl==NaCl+ H2O + CO2↑ MgCO3 + 2HCl==MgCl2+ H2O + CO2↑ 小结：盐酸可以跟银盐、碳酸盐反应 酸 + 盐 == 新酸 + 新盐 BaCl2 + H2SO4 ==BaSO4↓+ 2HCl Na2CO3 + H2SO4==Na2SO4+ H2O + CO2↑ Ba(NO3 )3 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HNO3 小结：硫酸可以跟钡盐、碳酸盐反应 白色沉淀，难溶于酸 酸跟盐反应的条件：生成物中必须有沉淀、 气体或水生成，否则反应不发生 复分解反应： 两种化合物相互交换生成另外两种化合物的反应。 AB + CD === AD + CB 书写原则：相互交换，化合价不变。 小结：不同的酸都能电离出共同的H+，酸性即H+的性质，故酸的通性有以下五条： 1、酸跟酸碱指示剂的反应 2、酸 + 活泼金属--- 盐 + 氢气 3、酸 + 金属氧化物--- 盐+ 水 4、酸 + 碱 --- 盐 + 水 5、酸 + 盐--- 新酸 + 新盐 【置换反应】 【复分解反应】 C 乙 浓盐酸有挥发性 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O *