初三化学--酸和碱中和反应题型和答案讲解.docxVIP

PAGE 第十单元 酸和碱 模块2 酸和碱的中和反应 直击中考 直击中考 考试要求 考纲 掌握中和反应； 了解用PH试纸检验溶液酸碱性； 学习内容 学习内容 基础知识巩固 基础知识巩固 知识点一 中和反应 酸碱中和实验 实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸 实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反应的化学方程式为：HCl + NaOH = NaCl + H2O 中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应。 中和反应的实质 知识点二 中和反应在实际中的应用 改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 H2SO4 + Ca（OH）2 = CaSO4 + 2H2O （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。 （3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 知识点三 溶液酸碱度的表示方法——PH 酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 PH试纸用来定量测定溶液的酸碱度． 　　　　　　　　0 　７ 　14 酸性增强 中性 碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大； 在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。 PH值与溶液酸碱性的关系： PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液 注意