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1.溶度积的定义 * * 第四节 难溶电解质的溶解平衡 第二课时 向盛有10滴AgNO30.1nol/L中滴入0.1nol/LNaCl溶液至不在有白色沉淀，向其中滴加0.1nol/LNaI溶液，观察记录，再向其中滴入0.1nol/LNa2S，记录现象。 “白色→黄色→黑色” AgCl→AgI→Ag2S ?3、沉淀的转化 向盛有10mL0.1nol/LMgCl2溶液中滴加1～2滴0.1nol/LNaOH溶液,有白色沉淀,再滴加2滴0.1nol/LfeCl3溶液,静置,观察,并记录. Mg(OH)2）→(Fe(OH)3 “白色→红褐色” 在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀的现象，叫沉淀的转化。 CaSO4(s)+ Na2CO3 = CaCO3(s)+ Na2SO4 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl-(aq) 科学视野—溶度积 Ksp = c( Ag+)c(Cl -) Ksp 称为难溶电解质的沉淀溶解平衡 常数，简称溶度积。 一般难溶电解质： AmDn(s) mAn+(aq) + nDm-(aq) Ksp = cm(An+)cn(Bm-) Ksp 决定于难溶电解质的本性，与温 度有关，与溶液浓度无关。 溶解 沉淀 { ) ( 2 4 4 c - + )}{ 2 = c )} (SO (Ba BaSO Ksp Ag2CrO4 几种难溶物溶度积与溶解度： 一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数。 2.溶度积的意义 （1）溶度积只是温度的函数。 （2）溶度积的数值可查表获得。（见附录） （3）同种类型难溶电解质溶解程度，可通过比较其溶度积常数大小判断。 *
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