氯气的实验室制法与其装置.pptVIP

* * 第一章 卤素 第一节 氯气 氯气的实验室制法及其装置 第二节 氯化氢的的性质及实验室制法 第三节 氧化还原反应 第四节 卤族元素的递变规律 卤族元素及其化合物的特殊性 氟 溴 碘 目录 第一节 氯气 一 氯气的物理性质 色——黄绿色 味——剧烈刺激性，有毒 态——气态 溶解性——能溶于水 ，在常温下，1体积水溶解2体积Cl2 沸点 —34.6 0C（易液化） 氯气的化学性质 1。与金属的反应 2Na + Cl2 ===== 2NaCl 燃烧，放热， 有大量白烟生成（是氯化钠固体 小颗粒）。 Cu + Cl2 ====== CuCl2 ※氯化铜溶液浓度大时，呈绿色，浓度小时，呈蓝绿色。 燃烧，放热，有棕黄色的烟生成（是氯化铜固体小颗粒）。 点燃 点燃 back 2。与非金属的反应 H2 + Cl2 ======= 2HCl 发出苍白色火焰，产生大量热 H2 + Cl2 ======= 2HCl 迅速化合而发生爆炸 ※燃烧不一定要有氧气参加。任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧 2P + 3Cl2 ======= 2PCl3 （三氯化磷：无色液体） PCl3 + Cl2 ======= PCl5 （五氯化磷：白色固体） 磷与氯气燃烧产生的白色烟雾是三氯化磷和五氯化磷的混合物。 ※烟是固体小颗粒，雾是液体小颗粒。 点燃 光照 点燃 点燃 3、氯气与水的反应 Cl2 + H2O ====== HCl + HClO （可逆） 新制的氯水主要含有的分子： Cl2、H2O、HClO 离子： H＋、Cl－、ClO－（少量） 、OH－（少量） 久制的氯水主要成份为H2O、HCl。（较稀的盐酸） 2HClO ======= 2HCl + O2 次氯酸由于见光容易分解，故氯水用棕色瓶来保存 次氯酸的性质：弱酸性；强氧化性；不稳定性； 可杀菌消毒，是染料和有机溶液褪色，作漂白剂 （ 氯气可使湿润的布条褪色) 光照 4，氯气与碱的反应 Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2Ca（OH）2 ===== CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O 工业上用氯气和消石灰（石灰水浓度太小）制成漂白粉。 ※漂白粉 ⑴成分： CaCl2,Ca(ClO)2 ，少量水 ⑵漂白作用：Ca(ClO)2+2H＋= Ca2++2HClO（过期的漂白粉可加盐酸或醋酸） ⑶放久后失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 溶液中的强酸制弱酸，体现出酸性的相对强弱：HClH2CO3HClO; 2HClO ====2HCl + O2 ⑷具有漂白作用的物质； Na2O2(氧化漂白)、HClO(氧化漂白);SO2(化合成不稳定无色物)； 活性炭(物理吸附有色物质)。 5，氯气的用途——消毒、制造盐酸、漂白粉、多种农药、氯仿等有机溶剂 （有效成分） 光照 back 氯气的制法 ㈠工业制法：电解食盐水 2NaCl+ 2H2O＝＝＝2NaOH + Cl2↑+H2↑ ㈡实验室制法 1、制