《高三化学第一轮复习----化学反应与能量变化(第二讲)》-课件.pptVIP

高三化学第一轮复习 燃烧热和中和热的计算 考试说明 2、注意： ①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH0，单位kJ/mol） ⑤所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物 如: C→CO2(g)、 H → H2O（l）、 S → SO2 （g）、H2 S → SO2 （g） 【例2】：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH–(aq)=H2O(l) ΔH= –57.3KJ/mol， 向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好完全反应时的热效应ΔH1、 ΔH2、 ΔH3的关系正确的是 A：ΔH1＞ ΔH2＞ ΔH3 B：ΔH1 ＜ ΔH3 ＜ ΔH2 C：ΔH3＞ ΔH2＞ Δ H1 D：ΔH1＞ ΔH3 ＞ΔH2 3.燃烧热和中和热的区别与联系 实 验 原 理 公式一: Q=Cm△t 公式二: △H=Q÷n C为比热容,为定值. m为质量,可以测定 n为物质的量 中和热的准确值是57.3kJ/mol,分析上述实验结果偏小的可能原因 练习:50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中 尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条 的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬 纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）。 （4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的 热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由 。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 链接08高考题 （08年上海）已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g) ?H = -270 kJ，下列说法正确的是 A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 * * 化学反应与能量变化（二） 书写热化学方程式注意点 (1)书写热化学方程式要注明测定条件，(为什么？)而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。 (2)标出了反应物与生成物的状态：固体一s，液体一l，气体一g，溶液一aq；(为什么要标出？) (3)写出了反应热，还注明了“＋”，“－” (4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 (6)?H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量。 ?H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其?H不同；化学计量数加倍时，其?H也加倍。 (5)反应热是表示反应物完全反应时的热量变化，与反应 是否可逆无关 写出下列反应的热化学方程式 课前练习 1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量； 2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量； 3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。 1、能正确书写热化学方程式。 2、能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 3、了解燃烧热及中和热的定义及计算。 一、燃烧热 1、定义：在25OC、 101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？ 答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是