2017年高考化学--第26讲---化学反应原理1.doc

2017年高考化学 第26讲 化学反应原理 【高频考点聚焦】 化学反应原理考查中的热点内容： 化学反应与能量：根据化学键的断裂与形成计算反应热、盖斯定律应用； 化学反应速率和化学平衡：图像分析；化学平衡常数；化学平衡移动影响因素； 电解质溶液；弱电解质电离；盐类水解应用；溶度积常数；难榕电解质的榕解平衡；离子浓度大小比较； 电化学：新型电源；电解原理应用等。 一、化学反应与能量 1、反应热的有关计算 （1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。 （2）根据盖斯定律求算 （3）根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH| （4）根据键能计算：焓变＝反应物键能总和与生成物键能总和的差值。 2、热化学反应方程式的书写 （1）注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。 （2）注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。 （3）注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。 （4）注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应) （5）区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。 （6）注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 二、化学反应速率和化学平衡 在化学反应中物质的变化必经过三态，即起始态、变化态和最终态。对于化学反应速率、化学平衡及其它化学反应方面的计算，如能根据反应方程式，对应地列出三态的变化，哪么便可使分析、解题变得一目了然。此方面的试题的题型及方法与技巧主要有： （1）化学平衡状态的判断：化学反应是否达到平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物中各组分百分含量是否还随时间发生变化。 （2）化学反应速率的计算与分析：要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比。 （3）化学平衡移动的分析：影响因素主要有：浓度、压强、温度，其移动可通过勒沙特列原理进行分析。化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V正≠V逆，原平衡状态发生移动。 （4）等效平衡的分析：主要有等温等容和等温等压两种情况。 （5）速率与平衡的图象分析：主要要抓住三点，即起点、拐点和终点。 （6）平衡常数的计算：对于反应：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g)，K= ①c代表的是浓度，如果物质的量，均需要除以体积得到浓度； ②对于固体和纯液体而言，浓度均用1来表示； ③K有单位，但一般不写单位，其单位与表达式有关； ④K表示反应进行的程度，K越大，进行的程度越大；其值只与温度有关，如正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，K值减小。 三、电解质溶液的常考考点： 1．电离平衡常数的理解及应用； 2．有关电离平衡常数的计算； 3．水的电离平衡及其影响因素； 4．水的离子积常数的判断及其影响因素； 5．水的离子积常数的应用； 6．电离平衡常数的理解及应用； 7．有关电离平衡常数的计算； 8．酸碱中和滴定实验中仪器的使用方法及指示剂的选择； 9．酸碱中和滴定实验误差分析； 10．酸碱中和滴定实验的拓展及应用； 11．酸碱中和滴定的曲线分析； 判断滴定终点的答题模板：当滴入最后一滴××××××标准溶液后，溶液变成××××××色，且半分钟内不再恢复原来的颜色。说明：解答此类题目时要注意三个关键词：①最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。②颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。③半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。 12．盐类水解概念的理解； 13．盐类水解(离子)方程式的书写 14．盐类水解的规律及应用； 15．条件改变对盐类水解平衡的影响； 16．水解平衡移动过程中离子浓度的变化； 17．盐类水解在溶液配制、物质制备、物质分离提纯中的应用； 18．利用水解平衡原理解释生产、生活中的实际问题； 19．沉淀溶解平衡概念的理解； 20．沉淀溶解平衡的影响因素：沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理；溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性；复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行；一定温度下沉淀溶解平衡，曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。 21．溶度积的意义、影响因素及其有关计算； 22．沉淀溶解与转化的条件； 23．沉淀的溶解平衡在工农业