1-4-2元素分析与相对分子质量的测定—教学课件—人教选修5.ppt

该有机物中碳的质量与氢的质量之和(1.5g)小于该有机物的质量(2.3g)，因此该有机物A中还含有O，其质量为m(O)＝m(A)－m(C)－m(H)＝2.3g－1.5g＝0.8g。 由质谱图可知A的相对分子质量为46 【答案】　该有机物的分子式是C2H6O。 1．有机化合物相对分子质量的确定方法 (1)根据标准状况下气体的密度ρ，求算该气体的摩尔质量，即数值上等于该气体的相对分子质量：M＝22.4ρ(限于标准状况下)。 (2)依据气体在非标准状况下的密度ρ，求算该气体的摩尔质量，即数值上等于该气体的相对分子质量。 2．有机物分子式的确定 (1)直接法 直接求算出1mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式。如给出一定条件下的密度(或相对密度)及各元素的质量比，求算分子式的途径为： 密度(或相对密度)→摩尔质量→1mol气体中元素的原子各多少摩→分子式。 (4)方程式法 利用燃烧反应方程式时，要抓住以下关键：a.气体体积变化；b.气体压强变化；c.气体密度变化；d.混合物平均相对分子质量等。同时可结合适当方法，如平均值法、十字交叉法、讨论法等技巧来速解有机物的分子式。 当条件不足时，可利用已知条件列方程，进而解不定方程， 结合烃[CxHy中x、y为正整数，烃的三态与碳原子数相关规律(特别是烃为气态时，x≤4]及烃的通式和性质，运用化学—数学分析法，即讨论法，可简捷地确定气态烃的分子式。 当烃为混合物时，一般是设平均分子组成，结合反应式和体积求出平均组成，利用平均值的含义确定可能的分子式。有时也利用平均相对分子质量来确定可能的组成，此时，采用十字交叉法计算较为简捷。 熟记一些特例：两烃混合，若其中平均相对分子质量小于或等于26，则该烃中必含有甲烷。 两气态烃混合，充分燃烧后，生成CO2气体的体积小于2倍原混合烃的体积，则原混合烃中必含有CH4；若生成水的物质的量小于2倍原混合烃的量，则必含C2H2。 气态混合烃与足量的氧气充分燃烧后(温度高于100°C)，若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子数平均为4；若体积扩大，氢原子数平均大于4；若体积缩小，氢原子数平均小于4。 【例3】　某有机物的式量为180，则：(1)该有机物________(填“可能”或“不可能”)是饱和烃。 (2)若该有机物含氧，且烃基饱和，则可能________或________。 【解析】　利用商余法求解：180÷14＝12…12 (1)若为烃，则分子式为C12H36，超饱和，显然不可能。进行替换，得C13H24，是不饱和烃。 (2)若含氧，根据Ar(O)＝Mr(CH4)，则可为C11H32O(超饱和)、C10H28O6(为葡萄糖或果糖)。 【答案】　(1)不可能　(2)葡萄糖　(3)果糖 　常温下为气 态的烷烃A和炔烃B的混合气体，其密度是H2的的2.75倍，已知A、B分子中含碳原子数相同。求：(1)A、B的分子式；(2)A与B的体积之比。 【解析】　设A、B混合气体的平均分子组成为CxHy，混合气体平均相对分子质量为27.5×2＝55，即12x＋y＝55。讨论：若x≤3，则y≥19(不合实际，舍去)；若x＝4，则y＝7；若x≥5，不合题意(因两种烃常温下为气体)。则A、B混合气体平均分子组成C4H7。 【答案】　(1)A、B的分子式分别为C4H10和C4H6 (2)A与B的体积之比为1∶3 * * 1．知道现代物理方法在测定有机物的元素组成、相对分子质量和分子结构中的重要作用。 2．掌握相对分子质量的测定方法——质谱法。 1．用化学方法鉴定有机物分子的元素组成，以及分子内各元素原子的________，这就是元素的________、________分析。元素定量分析的原理是将一定量的有机物________，分解为简单的________，并作________测定，通过无机物的________推算出组成该有机物元素原子的________，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的________，即确定其________。 2．元素分析只能确定组成分子的各原子最简单的________。有了实验式，还必须知道未知物的________，才能确定它的分子式，目前有许多测定相对分子质量的方法，________是最精确、最快捷的方法。 3．质谱法是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法。它用高能________等轰击样品分子，使该分子失去电子变成带正电荷的________和________。________、________各自具有不同的________，它们在磁场的作用下到达检测器的时间将因________的不同而先后有别，其结果被记录为质谱图。 【答案】　 1．质量分数　定性　定量　燃烧　无机物　定量　质量　质量分数　整数比　实验式