2018年高考化学一轮总复习42富集在海水中的元素——卤素习题.doc

PAGE 4.2富集在海水中的元素——卤素 　　时间：45分钟　　　满分：100分 一、选择题(每题8分，共64分) 1．[2016·衡水模拟]下列说法正确的是(　　) ①氯水可以导电，说明氯气是电解质　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应　④除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水　⑤向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度　⑥氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘　⑦HClO的电子式：Heq \o\al(·,·)eq \o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq \o\al(·,·)eq \o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq \o\al(·,·)　⑧“84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)不能混用，是因为二者反应生成的HClO易分解，降低清洁效果 A．①③ B．③④ C．③⑤ D．⑤⑥ 答案　C 解析　①Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；②氢氧化钙微溶于水，不能形成浓溶液，吸收的Cl2较少，实验室用NaOH溶液吸收多余的Cl2，错误；④HCl易溶于水，错误；⑤CaCO3可以与HCl反应，促使反应Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡正向移动，c(HClO)增大，正确；⑥氟气可与水反应，不能置换出碘，错误；⑦HClO的电子式为Heq \o\al(·,·)eq \o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq \o\al(·,·)eq \o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq \o\al(·,·)，错误；⑧“84”消毒液与洁厕灵反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成有毒的Cl2，而不能混用，错误。 2．[2016·山西模拟]用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是(　　) A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应 B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同) C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色 D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性 答案　B 解析　浓盐酸随反应的进行会变稀，稀盐酸和MnO2不反应，A项错误；Cu丝与Cl2反应时生成棕黄色的烟，C项错误；Cl2没有漂白性而HClO有漂白性，D项错误。 3．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－中的一种)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液依次含有的卤离子是(　　) A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 答案　B 解析　根据卤素单质氧化性强弱和X－还原性强弱的变化规律可知，X2的氧化性：Cl2Br2I2，X－的还原性：Cl－Br－I－。溴水呈橙色，碘单质能使淀粉变蓝。由此可以推断出：在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不变蓝色，而呈现橙色，可说明甲中有Br－，而无I－，发生反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，再加入丙溶液，颜色无明显变化，可证明丙中无I－，由此可知甲中含有Br－，乙中含有I－，丙中含有Cl－。 4．[2016·淄博模拟]下列对氯及其化合物的说法正确的是(　　) A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B．用pH试纸测得氯水的pH＝4 C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色 D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 答案　C 解析　Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其生成物与Fe的量无关，A项错误；氯水中的HClO有漂白性，可漂白pH试纸，B项错误；NaBr与氯水中的Cl2反应：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2被CCl4萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C项正确；D项中的CaSO3会被HClO氧化为CaSO4，错误。 5．[2016·郑州二检]下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　) 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C