2019版高中化学一轮复习方案文档:选修3物质结构与性质模块综合检测选修3.doc

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模块综合检测(选修3) (时间:90分钟,满分:105分) 1.(15分)(2018·山西重点中学协作体期末)现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素,已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小,其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍。M原子的M能层上有4个未成对电子。请完成下列问题: (1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序:____________(用元素符号表示)。 (2)基态M原子的核外电子排布式为___________________________________________。 (3)根据VSEPR理论,推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的立体构型为____________,W原子的杂化类型为____________。 (4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为______________(用化学式表示)。 解析:根据题中信息“W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍”可知,W的电子排布式是1s22s22p2,则W是碳元素;又知“W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小”,根据元素周期律可推知Z是氮元素,X是氧元素,T是氟元素,Y是氢元素;“M原子的M能层上有4个未成对电子”,则M的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,即M是铁元素。 (1)C、N、O、F四种元素位于同一周期,随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,但N元素反常,因此第一电离能大小顺序是FNOC。 (3)C和O两种元素组成的最简单的二价阴离子是COeq \o\al(2-,3),该离子的中心原子的价层电子对数是3,孤电子对数是0,因此其立体构型是平面三角形,C原子的杂化类型为sp2杂化。 (4)H与F、O、N、C所形成的最简单化合物分别是HF、H2O、NH3、CH4,其中HF、H2O、NH3分子之间都存在氢键,它们的沸点都比没有氢键的CH4高,常温下H2O为液态,HF、NH3为气态,标准状况下HF为液态,NH3仍为气态,因此四种氢化物的沸点由高到低的顺序为H2OHFNH3CH4。 答案:(1)FNOC (2)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) (3)平面三角形 sp2 (4)H2OHFNH3CH4 2.(15分)(2018·济宁一模)铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题: (1)画出基态Cu原子的价电子排布图:____________。 (2)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是____________,配体中提供孤电子对的原子是__________。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。 (3)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示,则晶体铜原子的堆积方式为____________。 (4)M原子的价电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为____________。 ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于____________化合物(填“离子”或“共价”)。 ③已知该晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为____________pm(写出计算式即可)。 解析:(2)[Cu(NH3)2]OOCCH3是离子化合物,其阴离子的结构式是[]-,从C原子的成键情况看,C原子的杂化类型有两种:sp3和sp2。 (3)铜原子的堆积方式是密置层堆积,三层一重复,即ABC型,所以属于面心立方最密堆积。 (4)①M是Cl元素。Cu与Cl形成的化合物晶胞中Cu的个数是4,Cl的个数是8×eq \f(1,8)+6×eq \f(1,2)=4,因此该晶体的化学式是CuCl。②Cu和Cl的电负性差值是3.0-1.9=1.11.7,因此CuCl属于共价化合物。③设Cu原子和M原子之间的最短距离为x pm ,晶胞的边长为a cm,则4x·10-10=eq \r(3)a,a=eq \f(4x·10-10,\r(3)),每个晶胞中含有4个“CuCl”,根据ρ=eq \f(m,V)=eq \f(\f(99.5,NA)×4,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(4x·10-10,\r(3))))\s\up12(3)),x=eq \f(\r(3),4)eq \r(3,\f(4×99.5,ρNA))×1010。 答案:(1) (2)sp2、sp3 N NOC (3)面心立方最密堆积 (4)①CuCl ②共价 ③eq \f(\r(3),4) eq \r

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