高三一轮复习《离子反应》教学课件.ppt

（3）注意题目要求是“能大量共存”还是“不能大量共存” ；是“可能大量共存”还是“一定能大量共存”。 （4）注意题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。 练习 例1、下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因。 （1）K+、H+、S2O32－、Cl－ （2）NH4+、AlO2－ 、NO3－ 、K+ （3）Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－ （4）H+、MnO4－ 、I－ 、K+ （5）H+、Na+、SiO32－ 、NO3－ （6）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－ 例2、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42- B．由水电离出的C(H+)=10-12mol.L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NH4+、SO32- C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3- D．PH=2的溶液中：Na+、SO42-、ClO-、SO32- A （2011）11．将足量 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( ) B． C． D． A． B B 　　 B C C * * 硫化钠水解只写第一步，且水解反应是可逆的，用可逆号。 ③优先沉淀原则 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度小的物质优先沉淀。 即Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液： Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O 如：向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。 ④多离子反应分析 两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。 a、KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀 2SO42-+ Al3++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2 至Al3+完全沉淀 2Al3++ 6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ b、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀： SO42-+H++Ba2++OH- = BaSO4↓+ H2O NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： 2OH-+Ba2++2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O NaOH溶液 AlCl3 溶液 ①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O ③3AlO2－+Al3++6H2O = 4Al(OH)3↓ 现象：先有白色沉淀，然后消失． 现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉 淀不消失 试剂的滴加顺序涉及到的“量” ①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O NaOH溶液 AlCl3 溶液 与互滴有关的离子方程式的书写 氨水 AgNO3 溶液 现象：先有白色沉淀，然后消失． 现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀 （白→棕黑色) ①3NH3·H2O+Ag+=Ag(NH3)2++OH-+2H2O+NH4+ ②OH-+Ag+=AgOH↓ ③2AgOH=Ag2O+H2O 氨水 AgNO3 溶液 ①NH3.H20 + Ag+ === NH4++ + AgOH ↓ ②2NH3.H20 + AgOH = ( Ag(NH3)2 )++OH-　+ 2H2O 盐酸 NaAlO2 溶液 ① AlO2－+H+ + H2O = Al(OH)3↓ ② Al(OH )3＋3H＋ = Al3＋+3H2O ③ Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓ 现象：先有白色沉淀，然后消失． 现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失 ① AlO2－+H+ + H2O = Al(OH)3↓ ② Al(OH )3＋3H＋ = Al3＋+3H2O 盐酸 NaAlO2 溶液 Na2CO3 溶液 H2SO4溶液 ① CO32－+2H+ = CO2↑+H2O ① CO32－+H+ = HCO3- ② HCO3－+H+ = CO2↑+H2O 现象：有大量气体生成 现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体 产生 H2SO4溶液 Na2CO3 溶液 [例题3] 下列离子反应方程式是否正确，试说明理由。 1