高中化学选修四《酸碱中和滴定实验》教学课件.ppt

;学习目标;一、定义 ;二、原理 ;三、实验用品 1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。 ;;1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法;;滴定管的构造;2、滴定管的刻度特点和读数方法;左手; ; 指示剂的选择　1、　选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用 ），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要一致或尽量接近。 若中和滴定终点溶液呈酸性，用甲基橙作指示剂；若中和滴定终点溶液呈碱性，用酚酞作指示剂。即强碱滴定弱酸宜用酚酞作指示剂，强酸滴定弱碱宜用甲基橙作指示剂;2、指示剂的用量不能太多，常用2~3滴。 指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。;四、滴定操作步骤 ;强调：滴定管操作方法 ;突变范围;酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零，莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定准成功。;误差分析;俯视图;中和滴定操作误差分析;练习：1、用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响） （1）、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 。 （2）、振荡时液体飞溅出来 。 （3）、开始读标准酸时用仰视 。 （4）、终点读标准酸时用俯视 。 （5）、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 。 ;;3、用0．1mol/LNaOH溶液滴0．1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（一滴溶液的体积约为0．05ml)，继续加水至50ml，所得溶液的pH( ) A、4 B、7．2 C、10 D、11．3;酸碱中和滴定的误差习题;1）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定；;4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗； ;7）滴定终点时，滴定管仰视读数； ; 12）滴加盐酸，溶液变为红色； ;16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测 液； ;21）滴定过快成细流，将碱液溅到锥???瓶壁而 又未摇匀洗下。 ;2. 用含杂质的配制标准溶液来滴定 盐酸，测定的盐酸浓度？ ;5. 用含杂质的配制标准溶液来滴定 盐酸，测定的盐酸浓度？