高考一轮复习备考教学课件(新课标通用)-元素周期表和元素周期律.ppt

【答案】　(1)O　第三周期第ⅢA族 AlCNOH (2) (3)34　H2SeO4　产生白烟 (4)A 【解题感悟】　(1)元素“位—构—性”的相互推断类型题目所给的信息较多，在审题过程中一定要注意找全信息和信息之间的联系。 (2)在题目的已知信息中可能有的元素没有已知信息，难以确定其名称和结构，这样的题目要通读全题，在题目的所求填空的信息中找出对该元素有用的信息。 J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 例2 J R (1)M的离子结构示意图为__________；元素T在周期表中位于第________族。 (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______________。 (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中有白雾产生，反应的化学方程式为__________________________________________。 (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 ____________________________________________________。 ②L的另一种氢化物乙通常用作火箭的燃料，其组成原子数之比为1∶2，则乙的化学式为____________________________。 【解析】　根据J的最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可知J为碳元素，则R为硫元素，T为氯元素；M是地壳中含量最多的金属元素，M为铝元素；根据(4)中，L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，知L为氮元素。 (1)Al3＋的结构示意图为  ，Cl在元素周期表中位于第ⅦA族。 (2)C与H形成的6原子分子为C2H4，结构简式为 。 跟踪训练 1．(2012·高考广东卷)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(双选)(　　) A．原子半径：Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：R＞W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析：选BD。结合部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，确定X、Y、Z、W、R元素，再结合元素周期律进行分析、解决问题。根据元素化合价可推断，X、Y、Z、W、R元素分别为O、Na、Al、S、Cl元素。原子半径为Na＞Al＞O，A项错误。Cl元素的非金属性大于S元素，则HCl的稳定性强于H2S，B项正确。SO3与水发生反应生成H2SO4，H2SO4为共价化合物，C项错误。Na、Al元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，能与NaOH反应，D项正确。 2．(2011·高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　) A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 解析：选A。本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生利用元素周期表和元素周期律推断元素及化合物性质的能力。根据表格，可以推出X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。A项，N的最高正价为＋5，Al的最高正价为＋3，其和的数值为8，A正确；B项，原子半径应为rZrWrQrXrY，故不正确；C项，O2－与Al3＋的核外电子数和电子层数均相同，不正确；D项，元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性小于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性，不正确。 真题集训把脉高考 题组1 　元素周期表 解析：选C。本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙丁戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙丁戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲乙，D项错误。 2．(2011·高考福建卷)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构