高中化学化学反应热的计算教学课件新人教版选修.ppt

在化学科研中，经常要测量化学反应的反应热，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。 1．盖斯定律的内容 不管化学反应是一步或________完成，其反应热是____的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的______和______有关，而与反应的______无关。 2．盖斯定律的解释 能量的释放或吸收是以________的物质为基础的，二者密不可分，但以_____为主。 3．盖斯定律的应用 对于进行得______的反应，不容易___________的反应，__________(即有___________)的反应，______这些反应的反应热有困难，如果应用__________，就可以________地把它们的反应热计算出来。 4．反应热计算的主要依据： ______________、_________和________的数据。 5．计算反应热的常用解题方法有： __________、______、__________等。 1．登山的高度与上山的途径是否有关？化学反应的反应热是否与反应的途径有关？ 温馨提示：人们在登山时，往往有多条路径可以选择，但不论选择哪条路径，从山脚爬到山顶，总的上升高度并不改变。即登山的高度与上山的途径无关。 化学反应的反应热与反应的途径无关。因为在指定的状态下各种物质的焓值都是确定且唯一的，因此无论经过哪些步骤从反应物变成反应产物，它们的差值是不会改变的，即反应焓变是一样的。 2．盖斯定律在生产和科学研究中有何重要意义？ 温馨提示：有的化学反应的反应热能够直接测定，有的化学反应由于反应很慢或者产物不纯等原因无法直接测定其反应热，盖斯定律的应用很好地解决了这一难题。 1．盖斯定律的内容 不管化学反应是一步完成，还是分几步完成，其总的反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 盖斯定律记忆口诀：盖斯定律盖斯提，大小只在始终定；途径再多不顶用，计算方法有多种，基本方法盖斯定，加减乘除处理好。 2．对盖斯定律的理解 (1)从途径角度 化学反应热效应只与反应的始态和终态有关，与过程无关。就像登山到山顶(如下图)，不管选哪一条路走，从A点到B点，山的海拔总是不变。 (2)从反应热总值角度 若一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即反应热总值一定。如图表示始态到终态的反应热。 则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。 (3)从能量守恒角度 我们先从S变化到L，这时体系放出热量(ΔH10)，然后从L变回到S，这时体系吸收热量(ΔH20)。 整个过程中ΔH1＋ΔH2＝0，能量既不会增加，也不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。 3．盖斯定律在科学研究中的重要意义 因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易发生，有 些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成 了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。 4．运用盖斯定律解题的常用方法。 通常有两种方法： 其一，虚拟路径法：如C(s)＋O2(g)===CO2(g)，可设置如下：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 方法二：也可以设计一个途径，使反应物经过一些中间步骤最后回到产物： 可见，ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝－74.8 kJ·mol－1 【答案】　ΔH4＝－74.8 kJ·mol－1 【点评】　应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时要注意： (1)当热化学方程式乘以或除以某数时，ΔH也相应乘以或除以某数。 (2)当热化学方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看做一个整体进行运算。 (3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH看做一个整体。 (4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，物质的状态由“固→液→气”变化时，会吸热；反之会放热。 (5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 (4)根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的“加”“减”等变形后，由过程的热效应进行计算、比较。 (5)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×ΔH。 (6)根据公式进行计算：Q＝cmΔt。 2．反应热的计算常用的解题方法 (1)列方程法：思路是先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与反应热间的关系直接求算反应热。 (2)估算法：根据热化学方程式所表示反应的热效应与混合物燃烧放出热量，大致估算各成分的比例。此法主要应用于解答选择题，根据题给信息找出大致范围，便可以此为依据找出答案，此法解题快速、简便。 (3)十字交叉法：混合物燃烧放热求比例问题，既可