高中化学化学平衡习题课教学课件.docVIP

第三节 化学平衡复习 教案 教学目标： 知识与技能目标： 1．了解化学平衡的建立,化学平衡状态的标志及化学平衡移动的 概念. 2．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响,分析平衡 移动方向. 3. 掌握勒夏特列原理. 过程与方法： 结合实验培养学生的观察及记录实验现象能力,分析事物变化的能力. 情感态度与价值观目标： 培养学生实事求是的科学态度,感受事物变化的因素. 教学重点: 建立化学平衡的概念; 影响化学平衡移动的条件; 勒夏特列原理的归纳总结。 教学难点: 1.影响化学平衡移动的条件; 2.勒夏特列原理的应用; 3. 化学平衡图像专题 课时安排：3课时 第一课时 化学平衡状态 第二课时 影响化学平衡移动的条件 第三课时 化学平衡图像专题 教学方法：讲，议，练，多媒体辅助教学. 教学过程： 第一课时 化学平衡状态 【复习回顾】 什么叫可逆反应？ 1.在同一条件下,既能向_____进行,同时又能向_____进行的反应,叫做可逆反应. 2.可逆反应总是不能进行到底， 得到的总是反应物与生成物的_____. 【讲解】 一、化学平衡状态 指在一定条件下的_____里，_____ 和_____相等，反应混合物中各组分的浓度 保持不变的状态。 前提（适用范围）：可逆反应 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变 1、化学平衡状态的特征 (1)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0） (2)等：v(正)= v(逆) (3)定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。 (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 2、判断是否达到平衡状态的标志 (1)直接标志： ①正反应速率等于逆反应速率 ②各组分的百分含量不随时间改变而改变 (2)间接标志： ①各组分的浓度不随时间改变而改变 ②各物质的物质的量不随时间改变而改变 ③各气体的压强不随时间改变而改变 ④气体的颜色不随时间改变而改变 ⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变 注意： （1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O2 2SO3） 来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否 随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。 （2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（如H2+I2(g) 2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中， 气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。 【思考与练习】 在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2 该反应达到平衡的标志是： （1）混合气体的颜色不再改变 （ ） （2）混合气体的平均相对分子质量不变 （ ） （3）混合气体的密度不变 （ ） （4）混合气体的压强不变 （ ） （5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ ） (6) O2气体的物质的量浓度不变 （ ） 【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的 标志是　　　　（　　　） A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB C.　单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等 （数值） D.　单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC 【例2】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 【例3】下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　） (A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1 (C)反应容器内P、Q、R、S共存 (D)反应容器内总物质的量不随时间而变化 【例4