高中化学新课标(人教版)必修一离子反应教学课件.ppt

⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质： NH4+与OH- H+与CO32-、H+与HCO3-、H+与S2- 、H+与HS-、 H+与SO32-等 ⑶生成难电离物质(即弱电解质)： H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水 ⑷发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。 附加隐含条件的应用规律： ⑴ 溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色 离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ⑵ 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子 2.检验离子的存在和未知物的鉴定 例如：检验一未知溶液是否存在Cl-在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解，说明有Cl-存在。 Ag+ + Cl- == AgCl↓ 错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正 1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O 2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 3、碳酸钠与醋酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ 5、金属钠和水反应： Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑ 应为： 应为： 应为： 应为： 应为： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+ H2O CO32－+2CH3COOH = 2CH3COO－+CO2↑+H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑ 6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－ 8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H++Cl－＝HCl↑ 应为： 应为： 该反应没有离子方程式 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O Cl－ + Ag+ = AgCl↓ 对不对？ * 此处已经将四点注意点简化成两点。注意简化笔记！ 注意：有些学生没有接触过酸式盐，要简单说明。 新课标人教版课件系列 《高中化学》 必修１ 2.2《离子反应》 第二章《化学物质及其变化》 教学目标 知识与能力 1、让学生掌握电解质与非电解质的定义，正确理解电解质与非电解质的概念，了解电解质的导电原理，让学生从电离的角度掌握酸、碱、盐的本质。 ２、让学生掌握离子反应及离子方程式的定义，使学生对离子反应及离子方程式有了初步的印象，为下节课的进一步的学习打下基础。 1、掌握离子方程式的书写方法； 2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的条件； 3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问题。 【教学重点】 1、电解质、非电解质的概念； 2、离子反应、离子方程式的定义。 ３、离子方程式的书写方法、正误判断及离子共存问题。 【教学难点】 电解质非电解质的概念的正确理解。 离子方程式的正误判断及离子共存问题。 溶解度口诀： 钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙 氯里不溶银亚汞 碱里还溶钡和钙 其他物质沉水快 一、酸 碱 盐在水溶液中的电离 电解质：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都 不能 导电的化合物。 如：酸、碱、盐等 如：蔗糖、酒精等 1.电解质和非电解质 导电条件 想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①Cu ②固态NaCl ③O2 ④纯H2SO4 ⑤BaSO4 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液⑧熔融状态KNO3　　⑨葡萄糖 ⑩CO2 电解质：②④⑤⑧ 非电解质：⑨ ⑩ 能导电：①⑦⑧ 启示： 1、能导电的物质不一定全是电解质。 2、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 3、电解质必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不是发生化学反应生成的新物质导电 5、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质 4、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但其溶解的部分是完全电离的，故是电解质 2、强电解质和弱电解质：