化学计量点时选择酚酞为指示剂.PPT

§4-5 一元酸碱的滴定 滴定前后溶液pH值的计算 4.化学计量点后—计算过量[OH-]的浓度 例如：化学计量点后多加了0.02mL的NaOH(记为B点) 表4-5 由计算所得的曲线可见，A点到B点虽然只加入了0.04mL的NaOH，但是ΔpH＝5.39，[H+]降低了25万倍。我们把这个在化学计量点附近±0.1%误差内的pH变化范围称为突跃范围。 表4-3几种常用酸碱指示剂的变色范围 指示剂 变色范围pH 颜色变化 pKHIn 百里酚蓝 1.2~2.8 红~黄 1.7 甲基黄 2.9~4.0 红~黄 3.3 甲基橙 3.1~4.4 红~黄 3.4 溴酚蓝 3.0~4.6 黄~紫 4.1 溴甲酚绿 4.0~5.6 黄~蓝 4.9 甲基红 4.4~6.2 红~黄 5.0 溴百里酚蓝 6.2~7.6 黄~蓝 7.3 中性红 6.8~8.0 红~黄橙 7.4 苯酚红 6.8~8.4 黄~红 8.0 酚 酞 8.0~10.0 无~红 9.1 百里酚蓝 8.0~9.6 黄~蓝 8.9 百里酚酞 9.4~10.6 无~蓝 10.0 用指示剂确定终点，要求强酸的浓度 cHA≥10-3mol/L。 二、强酸滴定强碱 三、强碱滴定弱酸 以0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL 0.1000mol/L HAc为例，与强碱滴定强酸相似，滴定曲线分为四个阶段计算： 3.化学计量点时，醋酸全部被滴定至醋酸根离子，此时溶液的酸度由Ac-决定 4.化学计量点后 四、强酸滴定弱碱（0.1000 mol/L HCl滴定0.100 mol/L弱碱B） 1.滴定开始前： p78例 解: 硼砂(Na2B4O7) 在水中发生如下反应： §4-6多元酸、混合酸和多元碱的滴定 一、多元酸的滴定 用NaOH滴定一个多元酸HnA，有两种可能的滴定方式： 柠檬酸也是个三元酸， Ka1=7.4×10-4, Ka2 =1.7×10-5 ， Ka3=4.0×10-7, 因为柠檬酸的KanC≥10-8，所以，三个质子都可以直接滴定。但是 所以它不能分步滴定，但可以滴定质子总量（KanC≥10-8).见它的滴定曲线。 顺丁烯二酸(pKa1=1.76,pKa2=5.83, ΔpKa=4.08) 丙二酸(pKa1=2.65, pKa2=5.28, ΔpKa=2.63) 二、混合酸的滴定 两种弱酸（HA+HB）混合的情况： 进行分别滴定，测定其中较强的弱酸（HA）需要满足如下条件： cHAKHA ≥10-9 （允许误差±1%） cHAKHA/ cHBKHB ≥104 对于一个n元碱 1.滴定碱总量的条件 cBKbn≥10-8 2.分步滴定的条件 cBKb1 ≥10-9，Kb1/Kb2≥104。 cBKb2 ≥10-9，Kb2