无机与分析化学教材课后习题答案.docVIP

第一章 物质结构基础 1-1.简答题 (1) 不同之处为：原子轨道的角度分布一般都有正负号之分，而电子云角度分布图均为正值，因为Y平方后便无正负号了； 除s轨道的电子云以外，电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦”一些，这是因为︱Y︱≤ 1，除1不变外，其平方后Y2的其他值更小。 (2) 几率：电子在核外某一区域出现的机会。几率密度：电子在原子核外空间某处单位体积内出现的几率,表示微粒波的强度，用电子云表示。 (3) 原子共价半径：同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距离的一半。金属半径：金属晶体中相邻两个金属原子核间距离的一半。范德华半径：分子晶体中相邻两个分子核间距离的一半。 (4) BF3分子中B原子采用等性sp2杂化成键，是平面三角形；而NF3分子中N原子采用不等性sp3杂化，是三角锥形。 （5）分子式，既表明物质的元素组成，又表示确实存在如式所示的分子，如CO2、C6H6、H2；化学式，只表明物质中各元素及其存在比例，并不表明确实存在如式所示的分子，如NaCl、SiO2等；分子结构式，不但表明了物质的分子式，而且给出了分子中各原子的具体联接次序和方式，像乙酸的结构式可写为 其结构简式可记为CH3COOH。 1-2解 1错；2错；3对；4对；5对；6错。7对；8错；9对 10错；11错；12错。 1-3 波动性；微粒性 1-4. 3s=3p=3d=4s；3s 3p 4s 3d；3s 3p 3d 4s； 1-5 32；E 4s E 4p E 4d E 4f 1-6 HFHClHBrHI；HFHClHBrHI; HFHClHBrHI; HFHIHBrHCl。 1-7 (1)M原子的核外电子排布：。 (2)M原子的最外层电子数为2，最高能级组中电子数为7。 (3)M元素在周期表中属于第4周期，，Mn。 1-8 1-9 (1)电子数为35，1个未成对电子。 (2) 4个电子层；4个能级组；18个轨道；8个能级 1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p；7个价电子 (3)第四周期，ⅦA，非金属，最高氧化态为7。 1-10 （1）Zn元素，属于ds区，第4周期，IIB族。 （2）位于IIIA族、 p区、价层电子构型为ns2np1的元素。 1-11答： 该元素的价层电子排布式为：3d104s1，为铜元素，属于第4周期，IB族，ds区。 1-12 (1) Si≈Ge＞As （2）As＞Si＞Ge （3）As＞Si＝Ge （4）As＞Ge＞Si 1-13 NH4＋中心原子N采取等性sp3杂化，CS2中心原子C采取sp杂化，C2H4中心原子C采取sp2杂化。 1-14 PCl3中心原子P价电子构型3s23p3，采取不等性sp3杂化，分子构型三角锥形。 HgCl2中心原子Hg价电子构型5d106s2，采取sp杂化，分子构型直线形。 BCl3中心原子B价电子构型2s22p1，采取sp2杂化，分子构型正三角形。 H2S中心原子S价电子构型3s23p4，采取不等性sp3杂化，分子构型折线形。 1-15 极性分子：HF、NO、CHCl3、NF3、C2H5OH、C2H5OC2H5 非极性分子：Ne、Br2、CS2、C2H4、C6H6 1-16（1）不能；（2）不能；（3）能；（4）能 1-17答：[Ar]3d54s1；[Xe]4f145d106s26p1；[Kr] 5s1；[Ar]3d9；[Ar]3d1；[Kr]4d105s2 1-18答：V型；直线；正八面体；正四面体；三角锥；四面体5） 第二章 化学反应的基本原理 2-1简答题 1.热力学第一定律，又称为能量守恒与转换定律。其定义为：自然界一切物体都具有能量，能量有各种不同形式，它能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，在转化和传递过程中能量的总和不变。根据能量守恒定律，可得体系热力学能（亦称 HYPERLINK /view/42669.htm \t _blank 内能）的变化ΔU为Q与W之和，即ΔU = Q+ W。 2.热力学只规定了浓度（或压力）——规定100 kPa 为标准压力，但未指定温度。因从手册中查到的热力学常数大多是298.15 K下的数据，所以本书以298.15 K为参考温度。 同一种物质，所处的状态不同，标准状态的含义也不同，具体规定如下： = 1 \* GB3 ①气体的标准状态 物质的物理状态为气态，气体具有理想气体的性质，且气体的压力（或分压）值为标准压力。 = 2 \* GB3 ②纯液体（或纯固体）的标准状态 处于标准压力下，且物理状态为纯液体（或纯固体）。 = 3 \* GB3 ③溶液的标准状态 处于标准压力下，且溶质的质量摩尔浓度bθ=1 mol?kg-1的状