《普通化学》——气体和溶液课件.ppt

真实气体与理想气体的偏差 1.2 理想气体状态方程式的应用 1.4 分压定律的实际应用 4 稀溶液的渗透压 （Osmotic pressure of dilute solution） 4 稀溶液的渗透压 （Osmotic pressure of dilute solution） 4 稀溶液的渗透压 （Osmotic pressure of dilute solution） 海水 淡水 p P 反渗透法海水淡化 半透膜 （3）在工业上的应用 反渗透技术： 在浓度较大溶液一侧加上比其渗透压还要大的压力， 迫使溶剂从高浓度溶液向低浓度溶液扩散，从而达 到浓缩溶液目的的方法。 4.3 渗透压的实际应用 （2）在生物体中的应用 （1）在科研中的应用 6.1 胶体溶液 6.2 表面吸附 第六节 胶体溶液 6.3 溶胶的制备与性质 6.5 溶胶的稳定性和聚沉 6.4 胶团的结构 多相体系 单相体系 不能透过滤纸 能透过滤纸,不能透过半透膜 能透过半透膜 一般显微镜可见 超显微镜可观察其存在 电子显微镜不可见 不稳定 稳定 很稳定 最稳定 浊液（分散质是分子的大集合体） 胶体溶液(分散质是分子的小集合体) 高分子溶液(分散质是大分子) 低分子溶液 （分散质是小分子） 粗分散系 （粒子直径大于100nm） 胶体分散系 （粒子直径在1-100nm之间） 分子或离子分散系 （粒子直径小于1nm） 按分散质粒子大小分类的分散系 6.1 胶体溶液 S（总表面积） s = ——————— V （总体积） 比表面积：单位体积的表面积，用符号s表示。 6.1 胶体溶液 表面能： 液体或固体表面粒子比内部粒子能量高，多出的这部分能量称为体系的表面能。 6.2 表面吸附 凝聚和吸附是两种 降低表面能的途径。 一种物质自动浓集到另一物质表面上的过程 叫吸附。其中有吸附能力的物质称为吸附剂; 被吸附的物质称为吸附质。 对一定质量的分散质来说，分散度越高，表面积越大，其表面能越大，因而多相体系是一种不稳定体系。为使体系趋于较稳定的状态，表面能有自发降低的倾向。 一般可采用两种途径： 一是减小表面积使表面能减小，如小液滴可自发聚集成大液滴； 二是通过表面吸附其它质点来降低其表面能。 为什么存在表面吸附？ 举例：土壤中的表面吸附过程： ①施氮肥： ②根系分泌出H+： ③NH4+进入土壤溶液作为养分。 6.3 溶胶的制备与性质 6.3.1 溶胶的制备 （1）分散法 研磨法是用胶体磨把大颗粒固体磨细，在研磨的同时加入丹宁或明胶做稳定剂。工业用的胶体石墨、颜料、医用硫溶胶等都是用胶体磨磨制成的。 （2） 凝集法 化学凝集法是利用化学反应使产物凝集而形成溶胶。在溶液中进行的复分解、水解、氧化还原等反应，只要有一种产物的溶解度较小，就可以控制反应条件使该产物凝集而得到溶胶。 一般来说，在制备溶胶时，反应物的浓度要比较稀，反应物混合要比较缓慢，其中的一种反应物要稍有过量。 改换溶剂法是利用分散质在两种不同分散剂中的溶解度相差悬殊的特点制备溶胶。 4. 质量分数 定义：B物质的质量与混合物质量之比， 表示相同质量单位物质的相对含量。 单位：1 表示式： ωB= mB /（mA+ mB） 表示方法：分数或者小数 举例： ω硫酸 = 98% or 0.98 5. 质量浓度 定义: B物质的质量与混合物体积之比。 符号:ρB 单位：Kg/m －3;g·L－1；mg ·L－1;μg ·L－1 表示式： ρB = mB/V 表示方法：分数或者小数 举例： ρNaCl = 9 g ·L－1 体积分数 定义：B组分的分体积与混合物体积的比值。 符号： 单位：1 表示方法：分数或者小数 举例： 乙醇 ＝0.75 or 75% j B j 6. 几种溶液的组成标度间的换算 （1）. cB 与ωB间的换算 cB=nB/V=mB/MBV=mB ρ /MBm= ωB ρ /MB （2）. cB 与 bB 间的换算 cB=nB/V= nB ρ /m ……. = bB ρ 对于极稀的水溶液 ρ 1 cB bB ～ ～ ～ ～ 5.1 稀溶液蒸气压下降 第五节 溶液的依数性 5