高中化学选修四[鲁科版]模块综合检测题[二].doc

.WORD完美.格式编辑. .技术资料.专业整理. 模块综合检测题(二) (时间：90分钟　分值：100分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　) A．Al3＋、Na＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3) C．K＋、Na＋、Cl－、[Al(OH)4]－ D．K＋、NHeq \o\al(＋,4)、SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3) 解析：由水电离产生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。A项，Al3＋在碱性条件下不能存在；C项，[Al(OH)4]－在酸性条件上不能存在；D项，NHeq \o\al(＋,4)与OH－不能大量共存。 答案：B 2．下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　) A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．将炭块磨成炭粉用于燃烧 解析：金属钠与乙醇反应，是在钠的表面进行，增大乙醇用量不能增大反应速率，A错误。制取氢气时，把稀硫酸改为98%的浓硫酸，则锌与浓硫酸反应不能放出H2，B错误。K2SO4与BaCl2在溶液中进行反应，改变压强不能改变反应速率，C错误。碳燃烧时，把炭块磨成炭粉可以增大碳与O2的接触面积，反应速率加快，D正确。 答案：D 3．下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　　) A．COeq \o\al(2－,3)　　　　　　 B．HCOeq \o\al(－,3) C．Na＋ D．NHeq \o\al(＋,4) 解析：离子X水解显酸性，所以只能是NHeq \o\al(＋,4)。 答案：D 4．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2Oeq \o(=====,\s\up15(△))Fe(OH)3↓＋3H＋ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－eq \o(=====,\s\up15(△))Cl2↑＋Mn2＋＋H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 解析：A项要表示Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体而非沉淀；C项两边电荷数、氧原子个数不相等；D项得、失电子不等导致两边电荷不守恒。 答案：B 5．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为： 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是(　　) A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋ B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－ C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 解析：吸氧腐蚀过程中，1 mol O2应得到4 mol电子，B错。原电池是将化学能转化为电能的装置，C错。水下氧气含量少，不易发生吸氧腐蚀，D错。 答案：A 6．合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋ H2O(g)eq \o(,\s\up15(催化剂))CO2(g) ＋ H2(g) ΔH ＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　) A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．使用催化剂 解析：因该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只能增大反应速率但平衡不移动，由此判断A项与题意不符；因为该正反应为放热反应，降温使平衡向正反应方向移动，从而增大CO的转化率，B项正确；增大CO的浓度，平衡虽然向正反应方向移动但CO的转化率会降低，因此C项与题意不符；D项催化剂对化学平衡无影响，因此D项也不符合要求。 答案：B 7．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。对于下列稀溶液或固体之间的反应： ①HCl(aq)＋NH3·H2O (aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－