曹爽电导法测定硫酸钡的溶度积.PPT

1. 实验测定的是溶液的电导率，但实验要的是硫酸钡的电导率，所以应从溶液中扣除水的电导率。 2.当浓度降低到一定程度、离子之间作用力已降到极限，此时摩尔电导率趋于一极限值——无限稀释时的摩尔电导率 Λ∞。 3.当溶液浓度极稀时才可以使用此法测定溶液的浓度。 电导率仪的使用方法 1)根据使用的量程，选择光亮电极。 2):将光亮电极可靠安装在电极插座上，并检查所用电源应与仪器要求一致。 3):接通电源，按下“校准”档，预热20min。 4):按电极所标常数，调节校准按钮，使仪器显示电极常数。 5):将电极置入被测溶液中稳定数分钟，按下所选量程，如数显溢出或小于量程的10%，应调整量程，使数显在合适的量程中。 6):如果测量溶液在t℃时的电导率，可将Gt/G25开关置于Gt，按照上述4)和5)条方法重新调整和测量。 2.学习电导率仪的测定原理和使用方法. 1.学习测定硫酸钡溶度积的原理和方法; κ(BaSO4) = κ(BaSO4溶液) -κ(H2O) 由于κ=λ·c， 所以c(BaSO4)=κ(BaSO4)/1000λ0(BaSO4) 已知λ0(BaSO4) =287.2×10-4 S · m2 · mol-1。 故只要测定κ(BaSO4)就可得c(BaSO4)。 Kspθ(BaSO4) = c(Ba2+)×(SO42-) = c2(BaSO4) BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) 1.硫酸钡饱和溶液的制备 2.0 mL 0.5 mol·L-1 Na2SO4 2.0 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2 + 250mL 烧杯 100mL H2O 煮沸 5min 搅拌 冷却 静置 倾析法 离心分离 反复洗涤沉淀 直至清液中不含氯离子 （检验?） 2.电导测定（电导率仪） (2) 取制得的饱和硫酸钡溶液的清夜,测其电导率 (记下电导仪编号、电极编号、电极常数和测定温度). 3.按照实验原理计算硫酸钡的溶度积 (1) 取约40mL纯水,测定其电导率κ(H2O),测定时其操作要迅速. 3.配制硫酸钡饱和溶液的水和测定的纯水要一致. 2.测定电导率速度要快，防止吸收二氧化碳; 1.要充分洗涤沉淀至不含杂质，以免影响测 定结果; 3.在什么条件下用电导率计算溶液浓度？ 1.为什么要测水的电导率？ 2.何谓极限摩尔电导率？ 欢迎走进化学实验 倾析法当沉淀的比重较大或结晶颗粒较大，静置后能较快沉降至容器底部时，就可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤。 方法是把沉淀上部的清蒗沿玻棒小心倾人另一容器内.如图2—6.然后往盛沉淀的容器内加人少量洗涤剂，进行充分搅拌后，让沉淀下沉，倾去洗涤剂。 重复操作三次即可将沉淀洗净。 离心分离法 将盛有沉淀和溶液的离心管放人离心机的试管套内，为保持平衡，在与此对称的另一试管套内也放一支盛有等体积水的离心管，盖上离心机盖子，将离心机变速器放置至最低挡开动，再逐渐加速，运转l 一2 分钟关闭离心机，让其自然停止。任何情况下都不允许用高速挡起动和强制停止。离心沉降后，取出离心管，用一干净吸管小心吸出清液，用2—3 倍于沉淀量洗涤液洗涤沉淀，充分摇动，再进行离心分离。如此操作2—3 次。