《氧化还原反应---基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法》课件.ppt

常 见 氧化剂和还原剂 * 氧化还原反应----基本规律 在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是对立而又互相依存，不能独立存在的统一体，符合对立统一规律。 1、氧化还原反应的主线 氧化还原反应的基本规律 2、守恒律 守恒律——应用于产物判断、方程式配平和计算 电子、原子、电荷 3、强弱律 氧化还原反应的基本规律 氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物 得到电子 失去电子 对氧化还原反应： 则有：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 强弱律——比较性质、判断反应发生 【例1 】 常温下，在溶液中可发生如下反应： ⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O； ⑵2A2++B2=2A3++2B—；⑶2B—+Z2=B2+2Z—，由此推断，下列说法错误的是（ ） 　　A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z—可以进行　　B、Z元素在⑴ ⑶反应中均被还原　　C、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、Z2、B2、A3+? 　　D、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、A3+、B2、Z2 BD 【例2 】 (2005·全国高考江苏卷·7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．C12+FeI2＝FeCl2+I2 C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+C12↑+3H2O D．2Fe3++2I一＝2Fe2++I2 A 练习、(山西省实验中学09届高三9月考．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+ A 4、价态律 氧化还原反应的基本规律 （1）价态表现规律 当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。 【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O A 4、价态律 (2)只靠近不交叉 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 4、就近律 下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ ） A、H2???????? ?? B、SO2??????? C、H2S ??????? D、Cl2 【例7】 C * 当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化； 反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。 5、先后律 氧化还原反应的基本规律 如: 将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水先将Fe2+氧化，然后再将Br －氧化。 * 【例8 】 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 C * （1）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。 （2）某些高价氧化物，如SO3 、MnO2等。 （3）氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3 、HClO等 （4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如 KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3等。 （5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 (6) 某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等 一、中学常见的氧化剂和还原剂 1、中学里重要的氧化剂： * （1）活泼金属单质：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。 （2）低价态的金属阳离子：如Fe 2+等； （3）某些非金属单质：如 H2、C等。 （4）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物， 如