《弱电解质的电离》[第一课时]教学设计.doc

. WORD格式.资料 . PAGE 专业.整理 选修4第三章《水溶液中的离子平衡》 第一节《弱电解质的电离》第一课时教学设计 一、教学目标 知识与技能： 1．了解电解质有强弱之分，强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。 2．应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离情况，弱电解质的电离过程是可逆的。 过程与方法： 1．通过实验3-1，分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。 2．通过实验3-1，控制实验条件对实验的影响，重视学科思想的渗透。 情感、态度和价值观： 1．认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。 2．通过合作学习，活动与探究，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。 二、教学重点：强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。 三、教学方法：采用合作学习，实验探究学习的方法。 四、教学策略 1．教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c(H+)不同，再通过阅读课本图3-1、3-2，从微观分析醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。 ?2．在教学方法上根据教材的特点采用合作学习、科学探究学习的教学方式。以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。 五．教学设计过程 【引入】：展示海洋、溶洞和各色饮料的图片。 【教师】：从海洋、溶洞、饮料到地球（水球），我们可以感受到溶液无处不在，水溶液中的化学反应也无处不在。酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，所以酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征，离子反应的条件是反应中有沉淀、水或气体生产，这些条件都和生成物在水中的溶解度或电离程度有关系，在这一章里，我们将以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应。 【教师】通过必修的学习我们知道酸、碱、盐是电解质，但不同的酸和碱有强弱之分，例如：盐酸、硫酸、硝酸是强酸，醋酸是弱酸，氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，NH3·H2O是弱碱。为什么酸和碱有强弱之分呢？盐酸和醋酸到底有什么区别呢？我们先来通过实验探究这个问题。 【板书】一、强电解质和弱电解质? 【探究1】 【探究1】微型实验3-1：探究对比等体积、不同浓度的盐酸与足量镁条的反应速率及等体积，等浓度的盐酸、醋酸溶液与足量镁条的反应速率。 项目 与足量镁条反应产生气泡的速度比较 实验结论 ① 0.5mol/L HCl溶液 由实验①②可知： 由实验②③可知： ② 0.1mol/L HCl溶液 ③ 0.1mol/L CH3COOH溶液 实验前请同学们先思考： 1、本实验的反应实质是什么？ 2、本实验过程中镁条、盐酸、醋酸取用的量要注意什么？ 【教师】指导学生认真观察，记录实验现象，分析原因。本实验的目的在于让学生认识到相同浓度的盐酸和醋酸中的c(H+)不同，从而得出强酸、弱酸的电离程度不同的结论。 教师引导学生归纳结论： 相同浓度的盐酸和醋酸中c(H+) 不同 相同浓度的盐酸和醋酸的电离程度不同 盐酸的电离程度大于醋酸 【提问】到底盐酸和醋酸的电离程度有什么不同呢？现在我们通过第二个实验来研究一下。 【探究2】测等浓度的盐酸和醋酸的pH 项目 0.1mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH 测量的pH范围 c(H+) 【教师】介绍关于pH的使用——便携式pH计。指导学生记录数据，给出pH计算公式 pH＝–lg c(H+) 【分析】0.1mol/L HCl pH＝1 0.1mol/L CH3COOH pH＝3 pH＝–lg c(H+) HCl ～ H+ CH3COOH ～ H+ 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L ＜ 0.1mol/L， 【提问】实验数据说明什么呢？不同酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 是否相等，即c(H+)是否相等？ 【教师】指导学生理论分析 金属与盐酸、醋酸反应的本质是金属与酸电离出来的氢离子反应。 Mg + 2H+ ＝ Mg2+ + H2↑ 同浓度同体积的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，盐酸与镁反应速率要明显大于醋酸与镁的反应速率。说明盐酸中的c(H+)大于醋酸，说明盐酸的电离程度大于醋酸。 pH的测定结果是0.1mol/L盐酸中的c(H+)为0.1mol/L，0.1mol/L CH3COO