《氧化还原反应(深圳市沙头角中学)》课件.ppt

* 第三节 氧化还原反应 制做：深圳市沙头角中学 一.氧化还原反应的概念 H2 + CuO ==Cu + H2O 氧化反应 还原反应 还原剂 氧化剂 ( 被氧化） 被还原 从得失氧的角度： 得氧 失氧 从化合价升降角度： 升价 降价 从电子得失的角度： 失电子 得电子 0 +2 -2 0 +1 -2 [例] (1) 2Na +Cl2==2NaCl (2) H2 + Cl2 == 2HCl [练习]从化合价变化分析： （1） 2Mg+O2==2MgO (2) CO+CuO==Cu+CO2 (3) 2Na+Cl2==2NaCl (4) CaO+H2O==Ca(OH)2 点燃 点燃 点燃 点燃 [例]从电子得失（或偏移）分析 （1） 2Na + Cl2=== 2NaCl (2) H2 + Cl2 === 2HCl [练习] （1）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 (2) H2 + S === H2S 点燃 点燃 同一反应中 氧化反应 升价 失电子 还原剂 还原性 反应： 判断： 实质： 物质： 性质： 还原反应 降价 得电子 氧化剂 氧化性 在反应物中找 在反应物中 元素化合价 升高--失电子 氧化反应 还原剂 还原性 元素化合价 降低--得电子 还原反应 氧化剂 氧化性 发生 称为 有 提问： 1.从得失电子的角度给氧化还原 反应下定义。 2.什么是氧化反应？什么是还原 反应？ 3.什么是氧化剂？什么是还原剂？ 小结： 一.氧化还原反应 1.概念：P17 2.实质：电子得失或偏移 3.特征：元素化合价的升降 4.氧化反应：P19 还原反应： 5.氧化剂： 还原剂： [练习] 下列反应是否为氧化还原 反应？如果是，请分析：反应物 发生了什么反应？是什么剂？ MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2 + 2H2O 2KClO3 === 2KCl + 3O2 作业： 1.课本P21: 1 (1) (2) （作业本） 3 （书） 2.《一课一练》P6---7 一、1.2.3.4.5 口诀：升---失---氧---还还 降---得---还---氧氧 （在反应物中找） 凡有电子得失或偏移的 化学反应叫做氧化还有反应。 二.氧化还原反应的表示方法 1.双线桥法——表示电子得失的结果 [例] MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2 +2H2O 注：（1）双箭号---从反应物指向 生成物； （2）箭号起、止为同一种元素； （3）标出得、失电子总数（氧化剂 得电子总数等于还原剂失电子总数） 1.化合价升高的价数等于失去的 电子数， 2.化合价降低的价数等于得到的 电子数。 （练） (1) Cu + Cl2 == CuCl2 (2) Cl2+ H2O == HCl + HClO 2.单线桥——表示电子转移的情况 [例] MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O 注： （1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素， 终点为得电子元素。 （3）只标转移电子总数，不标 得与失（得失电子总数相 等） [练习]用二种方法分析反应，指出 氧化剂和还原剂、氧化产物和 还原产物 （1）2Fe+3Cl2==2FeCl3 (2) 2KClO3==2KCl+3O2 (3) Cl2+H2O==HCl+H