《第二节离子反应》.ppt

* 什么是电解质 第二章 化学物质及其变化第二节 离 子 反 应 化学组 张丹丹 根据初中所学知识，下列物质：①盐酸?②NaOH溶液?③蔗糖溶液?④石墨??⑤Cu?、⑥酒精?⑦NaCl溶液?⑧NaCl晶体?⑨熔融的KNO3晶体?⑩生石灰⑾NH3 ⑿Fe ⒀CO2 ⒁BaSO4 ⒂氯化氢气体可以导电的?_________________。 1.2.4.5.7.9.12 可以导电的物质中，导电的粒子是什么？ 能够自由移动的离子和电子 蔗糖溶液、酒精、NaCl固体不能导电 没有自由移动的离子存在 有自由移动的离子存在 原因 盐酸、NaCl溶液能导电 Cu能导电 有自由移动的电子存在 原因 原因 ？ 为什么氯化钠固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？ ？ ？ 让我们透过现象来看本质吧！ NaCl在水溶液中能导电的原因 :观看氯化钠的电离 NaCl在熔融状态下能导电的原因 NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的.晶体中Na+、Cl-不能自由移动,因此晶体不能导电.当熔融时, NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子,所以熔融时也能导电. 2.非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。如H2SO4 、NaOH等 一.酸、碱、盐在水溶液中的电离 根据初中所学知识，下列物质：①盐酸?②NaOH溶液?③蔗糖溶液?④石墨??⑤Cu?、⑥酒精?⑦NaCl溶液?⑧NaCl晶体?⑨熔融的KNO3晶体?⑩生石灰⑾NH3 ⑿Fe ⒀CO2 ⒁BaSO4 ⒂氯化氢气体 电解质： 非电解质： 单质与混合物既不是电解质，也不是非电解质 8.9.10.14.15 6.11.13 1.电解质应该是化合物。 Cu(单质)， 硝酸钾溶液(混和物)不是电解质 2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。 3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。 CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。 4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、 CaO 5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH 、 SO3 、 CO2 小结：判断电解质和非电解质的方法 ① 都是电解质，所给出的 必须是化合物（纯净物。可以是晶体或熔化） 而不是溶液 ② 都是电解质 ③ （SO2、CO2等）、NH3和绝大多数 是非电解质 酸、碱 、盐 酸、碱 、盐 金属氧化物 非金属化合物 有机物 （二）电解质的电离 1 电离：电解质在一定条件下离解成自由移动的离子的过程。 电离是电解质导电的前提。 2 电离方程式：用离子符号和化学 式来表示电解质电离的式子。 如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离子的过程表示出来? 电离方程式 NaCl Na+＋ Cl- 化学式 离子符号 1、硫酸 硝酸 盐酸 写出下列物质的电离方程式 2、氢氧化钾 氢氧化钡 3、硫酸铜 氯化钡 硝酸钙 表示电解质电离过程的式子 化学元素化合价记忆口诀 一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷。 铜一二， 铁二三， 二（负二）四六硫二四碳, 二 四六七锰全占。 负一氟氯和溴碘， 负二氧硫负三氮。 ？书写电离方程式要注意什么？ 1、正确书写离子符号 2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律 H2+ H2SO4 SO42- + MgCl2 Mg2+ + Cl- FeCl3 Fe2+ + 3Cl- 硫酸 硝酸 盐酸的电离方程式 H2SO4 2H+ ＋SO42- HNO3 H+ ＋NO3- HCl H+ ＋Cl- 酸的定义： 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 电离后的共同特点是： 生成的阳离子只有氢离子 写出NaHSO4的电离方程式，判断它是否是酸 NaHSO4 Na+＋H+＋SO42- 电离出的阳离子有氢离子和钠离子，不是酸 氢氧化钾 氢氧化钡的电离方程式: KOH K+＋OH- Ba(OH) 2 Ba2+＋2OH- 电离后的共同特点是什么? 生成的阴离子只有氢氧根离子 碱的定义：