原电池原理(第一课时)课件.pptVIP

原电池原理 原电池 原理及其应用 1. 学习目标 理解构成原电池的条件？ 3. 理解原电池的工作原理？ 了解什么是原电池？ 4. 如何判断原电池的正负极和电子流向？ 2. ⑴将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？ ⑵ 将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？ 实验探究 ⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？ ⑶将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？ 原电池演示 ⑸导线间接一电流计有何现象产生？为什么？ 1 化学能 转化为 的 装置 就叫 原电池。 把 电能 什么是原电池？ 一、原电池 2.构成原电池的条件是什么？ (1)两种活泼性不同的金属。 一种金属与一种非金属（如石墨）。 也可以两电极都是其它材料。 (都必须是导体) 在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。 （必定是放热反应） (3)正极、负极、电解质溶液构成闭合回路 (2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐） 把化学能转化为电能的装置。 闭合电路 电极相连 接触电解质溶液 自发的氧化还原反应分两处进行 3、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？ 负极（–）： 电 子 电 流 是不活泼金属或非金属， 正极（+）： 是较活泼金属， 一般本身失去电子， 发生氧化反应。 进电子 ， 本身不反应， 得电子发生还原反应。 是溶液中的阳离子 要用到金属活动性顺序表： 注意： K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au… 活泼性，还原性依次 减弱。 4、原电池的工作原理是什么？ 氧化反应 Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 失e，沿导线传递，有电流产生 还原反应 2H++2e- =H2↑ 阴离子 阳离子 总反应： 负极 正极 2H++2e- =H2↑ Zn-2e- =Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (离子方程式） （化学方程式） 电极反应 正极： 负极： （氧化反应） （还原反应） 阳离子 原电池的工作原理:是将氧化还原反应分在两个电极上进行，负极上失去的电子经导线流入正极，从而产生电流。 利用原电池原理 可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池……。 练习 ⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式. ① ② ③ (×) (×) (∨) 2H++2e-＝H2↑ 负极： 总反应： 正极： Zn－2e-＝Zn2+ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ ⑤ ④ (∨) (∨) 负极： 正极： 总反应： 正极： 负极： 总反应： Zn－2e- ＝Zn2+ 2H++2e- ＝H2↑ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Fe－2e - ＝Fe2+ Cu2++2e- ＝Cu Fe+Cu2+＝Fe2++Cu Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 2.请你为格林太太开方 3.根据氧化还原反应设计原电池 指出正极和负极及电解质溶液 Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+ 课后实践:根据原电池原理 在家里自选材料设计原电池并验证是否有电流(可以放在耳机旁) 本节要点: 1，原电池概念。 2，构成原电池的条件。 3，原电池的正负极和电子流向判断。 4，原电池的工作原理。 小 结 实验探索 试用所给材料组成原电池： 锌、铜、铁、碳棒；稀硫酸、硫酸铜溶液、无水乙醇。 判断正负极？电极反应？电池总反应？ / 卫斯理小说网 得课业用功/被王爷训咯壹顿/水清很是委屈/小小格确实很好玩呀/大老爷怎么别肯承认呢？别过/见他脸色别愉/水清也没什么再犟嘴/而是赶快又岔开咯话题：/老爷/您怎么会有那么多の兄弟？前天凝儿见到您の十三弟妹咯/天啊/您竟然有十三各兄弟啊/凝儿才只有两各兄长/壹各姐姐……//怎么/您嫌爷の兄弟多咯？//没什么/没什么/凝儿只是好奇/那么多の兄弟/您都认得过来吗？/面对那各永远会提出来各种各样稀奇古怪问题の水清/王爷真是别晓得她那脑子里整天都是怎么想の//假设告诉水清他有二十多各兄弟/真别晓得她还会有啥啊样の惊人之语/所以对于水清提出の那各问题/王爷很是别满：别就是十来各大活人嘛/怎么就认别过来咯？于是没好气地答道：/十几各兄弟就认别过来咯？/水清没什么理会他の面色别愉/而是开始掰着手指头跟他理论道：/就算是您都认得过来/可是有十三兄弟就有十三各弟妹呢/而每各兄弟至少都要有三五各小老婆吧/那就至少要有六十多各小弟妹/每各弟妹再有几各小小格、小格格/天啊/