《碳的多样性课件》课件.ppt

现象：小试管内有水珠，导管口有气泡，烧杯中的溶液由无色变浑浊，最后又变澄清。 与大试管相连的导管口有少量的气泡，烧杯中的溶液无变化。 二、化学性质 4、热稳定性 结论： 碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。 问题4:如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请问如何设计一整套实验装置进行验证? 问题5：这套验证实验装置具有什么优点？为什么与小试管连接的烧杯中的溶液由无色变浑浊，最后又变澄清？试用化学方程式解释其原因。 CO2+Ca（OH）2=CaCO3 +H2O CaCO3 + CO2 + H2O= Ca（HCO3）2 1、如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 2、如何除去碳酸氢钠中的碳酸钠 3、如何除去碳酸钠中的碳酸氢钠 分别取少量固体加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为碳酸氢钠 在混合物溶液中通入足量的二氧化碳 加热固体混合物至质量不再改变 问题6：碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可以相互转化。 Na2CO3 NaHCO3 向溶液中通入过量CO2 加热或加适量NaOH Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3 或 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3= NaCO3+H2O+CO2 化学方程式： * * * * * 第3章 自然界中的元素 第1节 碳的多样性 1.通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。 2.知道含碳元素的化合物种类巨大，一般分为无机含碳化合物与有机含碳化合物两大类。通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质，初步体会它们性质的差异。 3.根据生产、生活中碳元素转化实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的相互转化，进一步了解它们的性质。使学生能够解释与含碳物质有关的现象和解决简单的问题，如水垢的形成与消除，煤燃烧的现象的原理等，体会化学在人类生产、生活中的应用，激发学生学习化学的情趣。 本节教材的教学目标 本节教材的重点难点 知识： 碳元素之间的相互转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。 方法： 应用各类物质之间的反应关系和氧化还原反应的知识，探讨物质的性质，以及含有相同元素的物质之间的转化。 教材框架 活动探究 活动探究 交流研讨 方解石 珊瑚 CaCO3 C CaCO3 金刚石C 煤 C 1、这些物质都含有什么元素，以什么形态存在？ 2、你身边还有什么物质含有这种元素？ 一、多种多样的碳单质 石 墨 深灰色、硬度小、不透明、易导电的片状固体，熔点极高。 金刚石 金刚石是硬度最大，熔点最高的单质，无色透明的晶体，无自由电子，不导电。 C60灰黑色的固体,不导电，又名富勒烯 由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体（allotrope) 金刚石、石墨、和C60 是碳元素的同素异形体。 氧气和 O3 是氧元素的同素异形体 为什么同是碳元素能组成不同的碳单质？ 335pm 核间距142pm 结论： 碳原子的排列方式不同 K3C60 由球碳可以合成出品种繁多的各种化合物 大理石 溶洞 二、广泛存在的含碳化合物 含碳化合物 无机化合物 有机化合物 根据学过的碳酸钙的性质预测碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1、碳酸钠可能与哪些物质反应？ 2、碳酸氢钠可能与哪些物质反应？ 活动探究 纳米自净玻璃 肥皂 纺 织 品 面包 灭 火 剂 制胃药 结晶水合物 俗 名 NaHCO3 Na2CO3 纯碱或苏打 小苏打 Na2CO3.10H2O —— 溶解性（比较） 颜色状态 白色粉末 白色晶体 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 物 理 性 质 二、化学性质 1、与酸反应 探究实验Ⅰ：在两支试管中分别加入3ml稀 盐酸，在两个各装有0.3克碳酸钠或碳酸氢钠 粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中， 观察其现象。 现象：都有气泡产生，且红色 气球比绿色气球膨胀的快、大。 结论：Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应，但等质量的NaHCO3与稀盐酸反应要比Na2CO3与稀盐酸剧烈得多，且产生的气体多。 CO32 -+2H+= H2O + CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 问题1：为什么等质量的碳酸氢钠与足量稀盐酸反应比碳酸钠与足量稀盐酸反应放出的气体多？ Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 106g 44g 0.3g m1 84g