无机化学-第六章 化学反应速率和化学平衡培训.ppt

一次性饭盒的降解过程 化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的。 它的单位为： mol/L·s或mol/L·min或 mol/（L·h） 注意： A、无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 B、一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。 C、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须用下标说明用哪种物质来做标准。 化学反应速率 例如，在给定条件下，合成氨反应： N2 　+ 　3H2 ─→ 2NH3起始浓度/mol·L-1 　　 2.0 　　 3.0　　 　 02s末浓度/mo1·L-1 　 1.8 　　 2.4 　 　 0.4 该反应平均速率若根据不同物质的浓度变化可分别表示为： 注意： D、用不同物质表示同一反应速率时，数量关系为：速率之比 = 方程式的系数之比 mA(g) + nB(g) ? pC(g) + qD(g) 则有： v(A) ∶v(B) ∶ v(C) ∶v(D) = m ∶ n ∶ p ∶ q = n(A) ∶ n(B) ∶ n(C) ∶ n(D) = c(A) ∶ c(B) ∶ c(C) ∶ c(D) 注：n和c都为参加反应和生成的各物质的物质的量或物质的量浓度。 如： 2SO2 + O2 ? 2SO3 起始浓度mol/L 0.2 0.2 0 4分钟末mol/L 0.06 浓度的变化mol/L(△ c) 0.14 0.07 0.14 则：用SO2表示该反应的速率为 v(SO2) = 0.14/4 = 0.035 mol/(L·min) 用O2表示该反应的速率为 v(O2) = 0.07/4 = 0.0185 mol/(L·min) 用SO3表示该反应的速率为 v(SO3) = 0.14/4 = 0.035 mol/(L·min) 例题： 3.1.0molA气体和0.5molB气体混合于20L的密闭容器中使之发生如下反应： 4A(g) + B(g) ? nC(g) + 2D(g) 5 min末已生成0.4mol D。若测知以C浓度变化表示的平均速率为0.006 mol/L·min。 求：（1）n的值 （2）用A物质表示的反应速率 （3）5min内B物质消耗的百分比 例题： 2.在mA + nB ? pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数，现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L。则m∶n∶p为（ ） A、2∶3∶2 B、2∶2∶3 C、1∶3∶2 D、3∶1∶2 一次性饭盒的降解过程 影响化学反应速率的外界因素 1、内因(主要) 物质本身的结构和性质 三、温度对反应速率的影响 外界条件对化学反应速率的影响 1、浓度对化学反应速率的影响 当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。 这是为什么呢？ 理论解释： 在其它条件一定时，反应物中的活化分子百分数是一定的。因此，反应物的活化分子数与反应物的浓度成正比。 所以增大反应物的浓度可以增加单位体积内的活化分子数，从而加快化学反应速率；减小反应物的浓度可以减化学反应速率。 三、温度对化学反应速率的影响 第2组 [实验目的]探究温度的不同对化学反应速率的影响 [实验原理]Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O [实验用品]试管、胶头滴管、0.2mol/L的H2SO4 溶液、