无机及分析化学(第三版)-第1章-溶液和胶体培训.ppt

表面张力实例：水滴在桌面上出现水珠，而不散开；肥皂泡沫；荷叶上水珠；水银落地成球状。 第一章 溶液和胶体 * * 第一章 溶液和胶体 * 相：物化性质完全相同的部分 扩散方向：纯水 糖水 第一章 溶液和胶体 * * * 例3：拉乌尔定律适应的对象是 。 难挥发非电解质稀溶液 例4：稀溶液依数性的的核心性质是：D A:溶液的沸点升高 B:溶液的凝固点下降。 C:溶液具有渗透压 D:溶液的蒸汽压下降 * 一、是非题 所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。? 难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。? 1、常压下，难挥发物质的水溶液沸腾时，其沸点（ ） A、100oC B、高于100oC C、低于100oC D、无法判断 二、选择题 * 2、浓度均为0.1mol?kg-1的蔗糖、HAc、NaCl和Na2SO4水溶液，其中蒸气压最大的是（ ） A、蔗糖　　　 B、HAc C、NaCl D、 Na2SO4 溶解3.28g硫于40.0g苯中，苯溶液沸点升高了0.810℃。若Kb＝2.53，问在此溶液中硫分子是由几个硫原子组成的。 三、计算题 即此溶液中硫分子是由8个硫原子组成的。 * 1.5 胶体溶液 (1) 溶胶的性质 (2) 胶团结构 (3) 溶胶的稳定性和聚沉 * (1) 溶胶的性质 I 动力性质 — 布朗运动 液体分子对溶 胶粒子的撞击 粗分散系 粒子小布朗运动剧烈 产生的原因：1）溶胶粒子本身处于不断的热运动中。 2）分散剂分子对胶粒的不均匀撞击。 * II 光学性质 — John Tyndall效应 光束投射到溶胶的粒子上散射出来，故在垂直 光束的方向能看到明亮的光柱。 凸透镜 丁达尔效应示意图 光源 光锥 Fe(OH)3胶体 可见光的波长在400 ~760nm之间，而胶体1 ~ 100nm 。 丁达尔现象的产生是由于胶体粒子对光的散射而形成的。 * III 电学性质 — 电泳、电渗 在电场中，溶胶 粒子会向某一电 极方向运动。 As2S3: + – 带负电,负溶胶 Fe(OH)3: + – 带正电,正溶胶 胶粒带电的原因： 从介质中选择性 吸附某种离子 * + + - - 电泳、电渗现象均可说明胶粒是带电的，并能判断胶粒带电的符号。 电渗：胶粒固定(多孔性物质)，分散剂在电场的作用下的定向移动现象称为～。 * 胶粒带电的原因 （a） 吸附作用 胶体是高度分散的多相系统，有巨大的表面面积，所以有强烈的吸附作用。 吸附规律： 吸附剂优先吸附与自身组成相关、性质相似的离子或极性相似的物质，即“相似相吸”。 * 例： AgNO3 +KI = AgI（溶胶）+ KNO3 a. 当 AgNO3过量时，AgI胶粒吸附 Ag+ 而使 胶粒带正电。 b. 当 KI 过量时，AgI 胶粒吸附 I- 而使胶粒 带负电。 * 例： FeCl3 + 3 H2O ＝ Fe (OH)3 (溶胶 ) +3 HCl 副反应： FeCl 3 + 2H2O =Fe(OH)2Cl + 2 HCl Fe(OH)2Cl= FeO+ + Cl -+ H 2O FeO+ 与 Fe(OH)3 有类似的组成，因而易被 Fe(OH)3 吸附而带正电。 * 例： 2H3AsO3 + 3H2S ＝ As2S3 (溶胶 ) + 6H2O H2S ＝ H + + HS – HS– 是和 As2S3 组成有关的离子，HS – 被 As2S3胶粒吸附而带负电。 * （b）电离作用 胶粒表面基团的电离，也可使胶粒带电。 例：在硅酸溶胶中，胶体粒子是由许多硅酸分子缩合而成，胶粒表面的H2SiO3分子可发生电离： H2SiO3 = H+ + HSiO3 -