第四章酸碱滴定法课后习题和答案解析.doc

WORD格式整理版 学习指导参考 第四章 酸碱滴定法 习题4－1 4.1 下列各种弱酸的pKa已在括号内注明，求它们的共轭碱的pKb； ?? (1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。 4.2? 已知H3PO4的pKa=2.12，pKa=7.20，pKa=12.36。求其共轭碱PO43-的pKb1，HPO42-的pKb2．和H2PO4- 的p Kb3。 4.3? 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pKal=4.19，pKb1=5.57。试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。若该酸的总浓度为0.01mol·L 4.4 分别计算H2CO3(pKa1=6.38，pKa2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2` δ1和δ0。 4.5 已知HOAc的pKa = 4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。计算下列各溶液的pH值： (1) 0.10 mol·L-1 HOAc ； (2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O； (3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl； (4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。 4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为pKa)。 (1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。 解：(1) 苯酚(9.95) 4.7 计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(pKa：见上题)。 (1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。 4.8 计算下列溶液的pH：(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4 。 4.9 计算下列水溶液的pH(括号内为pKa)。 ? (1)0.10mol·L-1乳酸和0.10mol·L-1乳酸钠(3.76)； ? (2)0.01 mol·L-1邻硝基酚和0.012mol·L-1邻硝基酚的钠盐(7.21) (3)0.12mol·L-1氯化三乙基胺和0.01 mol·L-1三乙基胺(7.90)； ? (4)0.07mol·L-1氯化丁基胺和0.06mol·L-1丁基胺(10.71)。 ? 4.10 一溶液含1.28 g·L-1苯甲酸和3.65 gl·L-1苯甲酸钠，求其pH值。 4.11 下列三种缓冲溶液的pH各为多少?如分别加入1mL 6 mol·L-1HCI溶液，它们的pH各变为多少? ??? (1)100mLl.0mol·L-1HOAc和1.0mo mol·L-1NaOAc溶液； ??? (2)100mL 0.050mol·L-1HOAc和1.0mol·L-1NaOAc溶液； ??? (3) 100mL 0.050mol·L-1HOAc和1.0mol·L-1NaOAc溶液。 这些计算结果说明了什么问题? 4.12 当下列溶液各加水稀释十倍时，其pH有何变化?计算变化前后的pH。??? (1)0.10 mol·L-1HCI； ??? (2)0.10mol·L-1NaOH； ??? (3)0.10 mol·L-1HOAc； (4)0.10 mol·L-1NH3·H20+0.10 mo1·L-1NH4Cl。 4.13 将具有下述pH的各组强电解质溶液，以等体积混合，所得溶液的pH各为多少? ??? (1) pH 1.00 + pH 2.00； (2) pH1.00 + pH5.00；(3) pH13.00 + pH1.00； (4)pH 14.00 + pH 1.00； (5)pH5.00 + pH9.00。 4.14 欲配制pH=10.0的缓冲溶液1 L。用了16.0mol·L-1氨水420mL，需加NH4C1多少克? 4.15 欲配制500 mLpH=5.0的缓冲溶液，用了6 mol·L-1HOAc 34 mL，需加NaOAc·3H2O多少克? 4.16 需配制pH=5.2的溶液，应在1 L 0.01 mol·L-1苯甲酸中加人多少克苯甲酸钠? 解：需加苯甲酸钠m克 4.17 需要pH=4.1的缓冲溶液，分别以HOAc十NaOAc和苯甲酸+苯甲酸钠(HB+NaB)配制。试求[NaOAc]／[HOAc]和[NaB]／[HB]，若两种缓冲溶液的酸的浓度都为0.1mol·L-1，哪种缓冲溶液更好?解释之。 4.18 将一弱碱0.950g溶解成100mL溶液，其pH为11.0，已知该弱碱的相对分子质量为1