大学无机化学第七章试题和答案解析.doc

WORD格式整理版 PAGE 学习指导参考 第七章 酸碱解离平衡 本章总目标： 1：了解酸碱理论发展的概况 2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。 3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH值的相关计算。 4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。 5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。 各小节的目标： 第一节：弱酸和弱碱的解离平衡 1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。 2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。当 时， 3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。 4：同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强 电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。 5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。 6：了解水的离子积常数、溶液的pH等基本概念。 7：熟练掌握缓冲溶液pH值的计算： （c酸/c盐）；（C碱/C盐） 8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。 第二节：盐的水解 1：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐：；2.强酸弱碱盐：；3.弱酸弱碱盐： 2：可以运用公式——来解释升温促进水解的原因。 3：掌握单水解过程的计算——， 4;掌握双水解pH值的计算： 第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展 1：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算。 2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。 3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。 Ⅱ习题 一 选择题 1.某弱酸HA的Ka=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100ml，1.0mol/L的NaAc相混合的1.0mol/LHA体积应为（ ） A. 200ml B.50ml C.100ml D.150ml 2.已知相同浓度的盐NaA ，NaB,，NaC，NaD的水溶液的pH依次增大，则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A .HA B.HB C.HC D.HD 3.pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是（ ） A .3.0 B.3.3 C.4.0 4.已知Kb0(NH3)=1.8×10-5，其共轭酸的Ka0值为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A . 1.8×10-9 B. 1.8×10-10 C. 5.6×10-10 D. 5.难溶电解质M2X的溶解度S与溶度积Ksp之间的定量关系式为（ ） A.S =Ksp B.S=（Ksp/2）1/3 C. S =Ksp1/2 6.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.OH- B.NH4+ C.S2- D.PO43- 7.欲配制pH=13.00的NaOH溶液10.0L,所需NaOH固体的质量是（ ）（原子量Na=23） A .40g B.4.0g C.4.0×10-11g D.4.0× 8.H2AsO4-的共轭碱是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H3AsO4 B. HAsO42- C . AsO43- D. H2AsO3- 9.往银盐溶液中添加HCl使之生成AgCl（Ksp=1.56×10-10）沉淀，直至溶液中Cl-的浓度为0.20mol/L为止。此时Ag+的浓度为（ ） A.（1.56×10-10）1/2 mol/L B.（7.8×10-20）1/2mol/L C.1.56×10-10mol/L D.7.8×10-10mol/L 10.下列离子中碱性最强的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.CN- B.Ac- C. NO2- D.NH4+ 11.CaF2在0.1mol/L的KNO3溶液中的溶解度（ ） A.比在水中的大 B.比在水中的小 C.与在水中的相同 D.以上答案都不对 12.在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中，若【HAc】【Ac-】则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.抗酸能力抗碱能力 B. 抗酸能力抗碱能力 C.抗酸碱能力相