人教版必修2 化学反应速率和速率测定.pptVIP

①观察产生气泡的快、慢； ②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少； ③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低 定性描述 实验现象 判断反应的快慢 实验测量判断反应的快慢 定量描述 实验测量判断反应的快慢 定量描述 ①测定气体的体积或体系的压强 ②测定物质的物质的量的变化 ③测定物质或离子的浓度变化 ④测定体系的温度或测定反应的热量变化 实验测量判断反应的快慢 定量描述 按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。 二、化学反应速率的实验测定 实验步骤： 1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中 加入稀硫酸 4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应 5、观察收集10mLH2所用的时间 二、化学反应速率的实验测定 注意事项： 1、注意安全，团结协作 2、如何检查装置的气密性 3、何时计时，用何仪器计时 4、稀硫酸滴入时注意： a:保持导气管顺畅 b液体快速滴下 c滴完后迅速关闭分液漏斗活塞 5、注射器读数到什么位置，是10mL处吗 加入试剂 反应时间(min) 反应速率(mL/min) 1mol/LH2SO4 4mol/LH2SO4 结论： 锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。浓硫酸所用的时间比稀硫酸所用的时间短 实验数据： 实验现象： 4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸 与锌反应快。 测量化学反应速率的常见方法 1、量气法 2、比色法 3、电导法 4、激光技术法 测量化学反应速率的常见方法 1、量气法 2、比色法 3、电导法 4、激光技术法 1、化学反应速率的含义及数学表达式 2、常见实验室测定化学反应速率 (1) 向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？ (2) 在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2 2NH3，开始时测得C(H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，测得C（N2）= 0.9mol/L。求V（H2）为多大？ (1)解： 2SO2 + O2 2SO3 起始量（mol）： 2 1 0 2s末量（mol）： 1 变化量（mol）： 1 0.5 1 则 V（SO2）= V（SO3）= 0.25 mol/（L·s） V（O2）= 0.125 mol/（L·s） (2)解： V（N2）= △C(N2)/ △t = 0.05 mol/（L·s） V（H2）= 3 V（N2） = 0.15 mol/（L·s） 1、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。则此反应可表示为( ) A、2A+3B==2C B、A+3B==2C C、3A+B==2C D、A+B==C A 2、可逆反应A（g）+ B（g）== C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ） A. V（A） = 0.15mol/（L·min） B. V（B） = 0.5 mol/（L·min） C. V（C） = 0.4 mol/（L·min） D. V（D） = 0.01 mol/（L·s） D 3、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。 若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量为 。 3.2mol 1、预习下节内容 2、课本:P18 1-5 题 第二章 化学反应速率和化学平衡 化学反应原理的三个重要方面 化学反应进行的方