13---原子分子离子、化学式、化合价专题-新.doc

原子、分子、离子、化学式、化合价专题 一、知识梳理 1、分子、原子、离子的区别与联系 分 子 原 子 离 子 区 别 概 念 保持物质 性质的 微粒 是化学变化中的 微粒 带电的 或 化学变 化中是 否可分 在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。 在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。 在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。 是否独 立存在 能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。 有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。 阴阳离子共同构成物质。 构 成 同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。 一般有 、 和核外电子三种微粒构成。 由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。 所显电 性情况 电性 电性 阴离子：带 电荷 阳离子：带 电荷 表 示 方 法 用 （分子式）表示 用 或原子结构示意图表示。 分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。 联 系 在化学 反应中 的表现 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子 分子 原子 离子 在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子 表 达 方 法 均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。 基 本 属 性 体积 ，质量 ，都是在不断 的，微粒之间有 。同种微粒 相同，不同种微粒性质不同。 2、元素 （1）元素与原子的区别和联系 元 素 原 子 不 同 点 概念 具有相同 的 原子的总称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。 原子是 中的最小微粒。 含义 元素只分 ，不分大小、 数量（个数） 原子有种类之分，又分大小、质量和数量（个数） 联 系 原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是体现元素性质的最小微粒 （2）常见26种元素的元素符号 元素名称 氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 氩 碳 硅 磷 硫 元素符号 元素名称 钠 镁 铝 钾 钙 锰 铁 铜 锌 钡 银 汞 金 铅 元素符号 （3）元素符号表示的意义 品种（宏观）：表示 ；微粒（微观）：①表示该元素的 ②表示该元素的相对原子质量 3、常见元素的化合价 （1）化合价规则： 化合价有 价和 价之分。化合物中元素正负化合价的代数和为 。 （2）化合价记忆规律：（可采用口诀记忆） ①化合物中，氧通常是 价，氢通常是 价。 ②金属元素通常显 价；非金属元素与氢或金属结合时显 价；跟氧结合时显 价。 ③单质中元素的化合价为 。 ④原子团也显一定的化合价(根价)，其数值与根离子所带电荷一致。 (3)元素的化合价和离子所带电荷的书写比较 4、化学式 （1）概念：用 表示物质 的式子 ① 金属、固态非金属、稀有气体直接用 表示。 单 质 如：Fe、C、He等 （2） 书写 ② 气体单质（双原子分子）用A2表示（A表示某种元素）。 如：O2、Cl2 化合物：正价前，负价后，交叉约简，再标数 （3）意义 （4）原子团和根原子团：由两个或两个以上不同种类的原子结合而成的，在许多化学反应中作为整体参加，像一个原子一样，反应前后一般保持不变。初中化学中常见的原子团有：硫酸根 、硝酸根 、 碳酸根 、铵根 、氢氧根 。（写出原子团，并标出化合价）。 原子团不是化学式，是化学式的组成部分。 根：一般指未标明所带电荷的原子和原子团，如：铵根 、硫酸根