碘化钾跟金属离子的反应新.doc

碘化钾与金属离子的反应 碘化钾的一般性质碘化钾为无臭、味咸带苦、透明之六角形结晶。比重3.1。分子式KI，分子量166。在干燥空气中稳定，在潮湿空气中能潮解，久露于空气和阳光下易被氧化而析出游离碘，致使碘化钾结晶发黄。碘化钾易溶于水，同时吸收热量。水溶液长时间遇光或露置于空气中，则被氧化使溶液变黄，在酸性溶液中这个反应尤为迅速。 2KI + 2HCl + 0.5O2 = 2KCl + H2O + I2 根据实验推测，上述氧化反应，是分三步进行的：（式中的氧是从空气中来或采用H2O2）。 I- + 0.5O2 = IO- IO- + H+ = HIO HIO + I- + H+ = I2 + H2O 三个式相加，得：2I- + 2H+ + 0.5O2 = I2 + H2O 碘化钾水溶液可以溶解碘，生成不稳定的KI3络合物。但这个络合物对碘的水溶液起着稳定的作用，而且碘化钾的浓度越大，碘溶液越稳定。碘化钾还可溶于酒精、丙酮、吡啶中。 I2 + KI =可逆= KI3 碘化钾易被氧化剂所氧化，氧化反应的结果，碘化钾分解放出游离碘。 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2 KI + KIO + H2SO4 = K2SO4 + H2O + I2 4KI + O2 + 4HCl = 4KCl + 2H2O + 2I2 2KI + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + I2 2KI + HClO + HCl = 2KCl + H2O + I2 6KI + HBrO3 + 5HCl = 5KCl + KBr + 3H2O + 3I2 5KI + HIO3 + 6HCl = 5KCl + 3H2O + 3I2 6KI + HClO3 + 5HCl = 6KCl + 3H2O + 3I2 7KI + KIO4 + 8HCl = 8KCl + 4H2O + 4I2 2KI + 2KNO2 + 2H2SO4 = 2K2SO4 + 2NO + 2H2O + I2 2KI + 2KNO2 + 4HCl + 4KCl + 2NO + 2H2O + I2 2KI + (NH4)2S2O8 = (NH4)2SO4 + K2SO4 + I2 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O + 5I2 6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 2Cr(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O + 3I2 高价金属离子如：Co3+、Cu2+、Fe3+、Mn4+、Mo6+、Ni3+、Sb3+、Se4+、U6+等，在酸性溶液中，均易氧化碘化钾而放碘。 碘化钾能被热浓无机酸作用，分解放碘。 8KI + 5H2SO4 =加热= K2SO4 + H2S↑+ 4H2O +4I2 碘化钾与对醌在酸性溶液中相互作用，碘化钾分解放碘。 2KI + C6H4O2 + H2SO4 = C6H4(OH)2 + K2SO4 + I2? 游离碘的测定：称取碘化钾结晶2克溶于50毫升水，加入5毫升淀粉溶液，迅速以0.01N硫代硫酸钠标准溶液滴定，至蓝色退去为终点。 碘化钾含量的测定：取0.1至0.2克碘化钾溶于25毫升水，加入10毫升稀硝酸及约20毫升0.1N的硝酸银，迅速以0.01N的硫氰酸铵标准溶液滴定剩余的硝酸银，以铁铵矾为指示剂，至溶液变红为滴定终点。? 碘化钾与离子的反应? 碘化钾在水溶液中离解： KI =可逆= K+ + I- 碘化钾与离子反应时，主要是生成碘化物的沉淀。碘化钾与高价金属离子作用，则碘离子被氧化而成游离碘。 银、金、砷、铋、铈、镉、钴、铬、铜、铁、汞、铱、锰、钼、镍、铅、锑、硒、锡、铊、钒、碲、铀、锌、铼、铂(钯、铑、锇、钌)等均与碘化钾有作用。? 1.银：Ag+与碘化钾作用，生成黄色的碘化银沉淀。沉淀不溶于硝酸，在浓氨水中溶解得也极微量。 Ag + KI = AgI↓ + K+ 碘化银溶解于硫代硫酸钠和氰化钾的溶液中，生成无色络合物：[Ag(S2O3)]-、[Ag2(S2O3)3]4-、及[Ag(CN)2]-。碘化银与硫代硫酸钠的反应，需在大量过量的试剂中进行。 2AgI + 3Na2S2O3 = Na4[Ag2(S2O3)3] + 2NaI 碘化银溶于浓的热碘化钾溶液中，当溶液以水稀释时，碘化银又重新沉淀出来。 AgI + 2KI =可逆= K2(AgI3) 氯化银及溴化银均可与碘化钾作用，转化为碘化银。 AgCl + KI = KCl + AgI↓ AgBr + KI = KBr + AgI↓ 碘化钾与Ag+生成碘化银的反应是定量进行的。常利用这个反应作为银的容量测定。在硝酸介质中，用碘化钾标准溶液滴定，使Ag+生成碘化银沉