2010届高考化学复习强化双基系列课件09《离子反应－离子方程式》.ppt.ppt

09《离子反应－离子方程式》 一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 二、离子反应 溶解性表规律口诀： (5)、水解反应： 离子方程式的书写方法： 1、写：写出正确的化学方程式； 2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否守恒 。 下列离子方程式正确的是： （A）铜片与稀硝酸反应 （B）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应 （C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 （D）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2 下列离子方程式书写正确的是： （A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应 （B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 （C）石灰水中通入过量的氢氟酸 （D）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液 滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同 1、Al3+与OH- 2、AlO2?与H+ 3、CO32-与H+ 4、AgNO3与NH3·H2O 不存在过量问题的几个例子： 1、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应 2、苯酚钠溶液中通CO2 3、Ba(OH)2与H2SO4反应： 4（2007全国卷宁夏考题）下列反应的离子方程式正确的是 A．锌片插入硝酸银溶液中： Zn＋Ag＋＝Zn2＋ ＋ Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中： Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2＋2H＋＝Cu 2＋ ＋2H2O 四、离子共存 ⑤发生盐的双水解反应离子不能大量共存。 凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有： ①（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应; ② (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 发生盐的双水解反应; ③ (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 浓溶液发生盐的双水解反应; 说明： ① (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应 ②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能大量共存 ③(NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存 能相互发生氧化还原反应的离子[①+②]不能大量共存： ① 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 ② 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H++NO3-) ③此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ④在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 离子间发生络合反应 1、 Fe3+ + SCN－ 2、 Fe3+ + C6H5OH 3、 Al3+ + F－ 4、 Cu2++ NH3 Ag+ + NH3 五、离子反应推断 六、离子反应的简单计算 关键问题： 1.抓住实际反应的离子 2.反应先后顺序 3.溶液中离子守恒、离子所带电荷守恒 4.氧化还原反应电子守恒 5.稀溶液混和前后体积不变 连接高考： 16、铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2++Ag 17、碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O 18、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4 19、硫化亚铁跟盐酸反应: S2-+2H+=H2S↑ 20、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O 21、氯气跟水反应: Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 22、碳酸氢钙溶液中滴入少量稀盐酸: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ 离子方程式的常见错误 23、钠跟水反应: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 24、向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 25、铜片跟稀硝酸反应 Cu + NO3— + 4H+