专题突破二气体的实验作法.ppt

* 专题突破二　气体的实验制作法 专题分析 专题分析 重难突波 重难突波 专题突破二┃ 气体的实验制作法 专 题 分 析 专题分析 重难突波 气体的实验室制法是中考化学的常见考点，要求学生掌握实验室制取气体(氧气和二氧化碳)的反应原理、发生装置、收集方法、验满、检验、干燥和净化等。 实验室气体制备的基本思路和方法： 1．确定气体的实验室制法的反应原理，即在实验室条件下(常温、加热、加催化剂等)，可用什么药品、通过什么反应来制取。 专题突破二┃ 气体的实验制作法 2．确定制取气体的实验装置。 发生装置应依据反应物的状态和反应条件来确定。 ①若反应物为固体(一种或多种)，反应条件为加热或高温，则采用“固＋固加热”型装置，如氯酸钾和二氧化锰混合加热(或高锰酸钾加热)制取氧气的装置。 ②若反应物为固体和液体，反应条件为常温，则采用“固＋液不加热”型装置，如用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气(或用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳)的装置。 专题分析 重难突波 专题突破二┃ 气体的实验制作法 3．确定气体的收集方法 收集方法依据气体的密度和溶解性来确定。 ①排水法：气体难溶于水或不易溶于水。②向上排空气法：气体的密度比空气的大，且不与空气成分反应。③向下排空气法：气体的密度比空气的小，且不与空气成分反应。 4．确定气体的检验、验满方法。 专题分析 重难突波 专题突破二┃ 气体的实验制作法 5．气体的干燥和净化。 (1)常见的干燥剂及可干燥的气体 ①酸性干燥剂——浓硫酸：可干燥H2、O2、CO、CO2、SO2、HCl；不能干燥NH3。 ②碱性干燥剂——碱石灰(CaO、NaOH的固体混合物)、生石灰(CaO)：可干燥H2、O2、CO、NH3；不能干燥CO2、SO2、HCl。 ③中性干燥剂——无水CaCl2(不能干燥NH3)、无水CuSO4：可干燥H2、O2、CO、CO2、SO2、HCl等。 ④铁粉——用来吸收水分和氧气，保持食品的干燥并防止变质。 专题分析 重难突波 专题突破二┃ 气体的实验制作法 (2)常见气体的净化试剂 ①除CO2：可用NaOH溶液。②除HCl：可用NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、水。③除H2 ：先用灼热的CuO将其氧化为水，再用浓硫酸或碱石灰吸收。④除CO：先用灼热的CuO将其氧化为CO2，再用NaOH溶液吸收。⑤除O2：可用灼热的铜网。 [注意] 净化气体所用的试剂应根据气体的性质来选定。吸收的试剂只能吸收杂质气体，不能吸收待净化的气体。 专题分析 重难突波 专题突破二┃ 气体的实验制作法 (3)常见的干燥、净化装置 专题分析 重难突波 重 难 突 波 专题突破二┃ 气体的实验制作法 突破一 氧气和二氧化碳的制取 氧气和二氧化碳的制法比较： 专题分析 重难突波 专题突破二┃ 气体的实验制作法 （续表） CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ A装置适用①② B装置适用③ 装置 原理 实验室制法 专题分析 重难突波 专题突破二┃ 气体的实验制作法 (续表) ①不能用浓盐酸制取气体(浓盐酸易挥发，使产生的气体中混有HCl气体杂质，而且反应速率太快，不易控制)；②长颈漏斗下端应插入液面以下(防止生成的气体从长颈漏斗逸出) ①用A装置加热制取氧气时试管口应略向下倾斜；②用排水法收集完毕，应先将导管从水中移出，后停止加热；③用KMnO4制取O2，导管口应放一团棉花(防止KMnO4粉末进入导管) 注意 事项 ①组装仪器；②检查装置的气密性；③加入大理石；④由漏斗加入稀盐酸；⑤收集气体 加热装置：查、装、定、 点、收、离、熄 操作 步骤 专题分析 重难突波 专题突破二┃ 气体的实验制作法 (续表) 存放 收集 检验 验满 盖玻璃片后正放 盖玻璃片后正放 向上排空气法 排水集气法和向上排空气法 通入澄清石灰水中看溶液是否变浑浊 Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3 ↓＋H2O 将带火星的木条插入集气瓶中看木条是否复燃 将燃着的木条放在集气瓶口看木条是否熄灭 将带火星的木条放在集气瓶口看木条是否复燃 实验室制法 二氧化碳 氧气 专题分析 重难突波 专题突破二┃ 气体的实验制作法 例1　2014·黄冈实验室制取气体所需装置如图T2－1所示，请回答下列问题。 图T2－1 专题分析 重难突波 专题突破二┃ 气体的实验制作法 (1)装置中标a的仪器的名称是__________。 (2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是 __________________________________________________， 收集装置可选用______ (填装置序号)。 (3)用D装置收集的气体是______，制取这种气体的化